Question

下列性質(zhì)遞變正確的是（　�。�

• A、O、S、Na原子半徑依次增大
• B、LiOH、NaOH、KOH堿性依次增強(qiáng)
• C、HF、NH₃、SiH₄熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
• D、還原性S^2-、Cl^-、Na依次增強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．電子層越多，半徑越大；同周期原子序數(shù)大的原子半徑小；
B．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng)；
C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
D．金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越強(qiáng)．

解答： 解：A．電子層越多，半徑越大；同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則O、S、Na原子半徑依次增大，故A正確；
B．金屬性K＞Na＞Li，則最高價(jià)氧化物水化物堿性為LiOH、NaOH、KOH依次增強(qiáng)，故B正確；
C．非金屬性F＞N＞Si，則HF、NH₃、SiH₄熱穩(wěn)定性依次減弱，故C錯(cuò)誤；
D．金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越強(qiáng)，由Na的金屬性最強(qiáng)、非金屬性Cl＞S可知，還原性Cl^-、S^2-、Na依次增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查微粒性質(zhì)的比較，為高頻考點(diǎn)，把握金屬性、非金屬性比較及元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析及應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的歸納，題目難度不大．