Question

下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐₂A＞H₂B＞HA^-＞HB^-，下列化學(xué)方程式中一定正確的是（　�。�

• A、NaHB+H₂A=H₂B+NaHA
• B、Na₂B+H₂A=H₂B+Na₂A
• C、H₂B+Na₂A=Na₂B+H₂A
• D、H₂B+NaHA=NaHB+H₂A

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．由于酸性H₂A＞H₂B＞HA^-，所以NaHB與H₂A，反應(yīng)生成H₂B、NaHA，而不生成Na₂A；
B．由于酸性H₂B＞HA^-＞HB^-，所以Na₂B與H₂A，反應(yīng)生成H₂B、NaHA；
C．由于酸性H₂B＞HA^-，所以H₂B與Na₂A，反應(yīng)生成NaHA；
D．由于酸性H₂A＞H₂B，所以H₂B與NaHA不反應(yīng)．

解答： 解：A．由于酸性H₂B＞HA^-，所以NaHB與H₂A，反應(yīng)生成NaHA，由于酸性H₂A＞H₂B，所以反應(yīng)生成H₂B，故A正確；
B．由于酸性H₂B＞HA^-＞HB^-，所以Na₂B與H₂A反應(yīng)Na₂B+2H₂A=H₂B+2NaHA，故B錯(cuò)誤；
C．由于酸性H₂B＞HA^-，所以H₂B與Na₂A反應(yīng)H₂B+Na₂A=NaHB+NaHA，故C錯(cuò)誤；
D．由于酸性H₂A＞H₂B，所以H₂B與NaHA不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理的應(yīng)用等，題目難度中等，是熱點(diǎn)題型，試題側(cè)重檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理應(yīng)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．