【題目】和為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，同主族且能形成離子化合物，的最外層電子數(shù)是質(zhì)子數(shù)之和的一半，原子的核外電子數(shù)為偶數(shù)。四種元素組成的一種化合物具有下列性質(zhì)。下列說法正確的是( )

白色沉淀M溶液褪色并產(chǎn)生氣泡

A.原子半徑：

B.使溴水褪色體現(xiàn)氧化性

C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：

D.與均能形成具有漂白性的物質(zhì)

【答案】D

【解析】

和為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，同主族且能形成離子化合物，X為H元素，原子的核外電子數(shù)為偶數(shù)，則W可能為S元素，的最外層電子數(shù)是質(zhì)子數(shù)之和的一半，則Y為O元素，Z為Na元素，四種元素組成的一種化合物具有以上性質(zhì)，則可確定以上分析符合。

根據(jù)分析，X為H元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為S元素；

A．H元素為半徑最小的元素，電子層數(shù)越多，半徑越大，短周期中Na原子半徑最大，則原子半徑：Na＞S＞O＞H，即Z＞W＞Y＞X，故A錯誤；

B．為亞硫酸氫鈉，使溴水褪色體現(xiàn)還原性，溴單質(zhì)具有氧化性，故B錯誤；

C．非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Y＞W，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W，故C錯誤；

D．O與H、Na、S分別可形成H2O2、Na2O2、SO2均具有漂白性，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，實驗操作步驟為：

A.把制得的溶液小心地轉移至容量瓶中。

B.在天平上稱取 g的氫氧化鈉鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。

C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至 ，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。

D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。

E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）操作步驟的正確順序為___（填序號）。

（2）題目B、C項空白處填入。___、___。

（3）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的必要儀器是___。

（4）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是___（填序號）。

A.沒有冷卻直接移液

B.沒有進行上述的操作步驟D

C.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線

D.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國慶70周年閱兵式展示了我國研制的各種導彈。導彈之所以有神奇的命中率，與材料息息相關，鎵(Ga)、鍺(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的單質(zhì)及某些化合物(如砷化鎵、磷化鎵等)都是常用的半導體材料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）硒常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的核外電子排布式為[Ar]__。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga__As，第一電離能Ga__As。(填“大于”或“小于”)

（3）水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位數(shù)是__。

（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半導體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點如下表所示，分析其變化原因：__。

晶體

GaN

GaP

GaAs

熔點/℃

1700

1480

1238

（5）GaN晶胞的結構如圖1所示。已知六棱柱底邊邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。

①晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為__。

②從GaN晶體中“分割”出的平行六面體如圖2。若該平行六面體的體積為a3cm3，則GaN晶體的密度為__(用含a、NA的代數(shù)式表示)g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下將3molA及3molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)過5分鐘后反應達到平衡，測得A的轉化率為60%，C的平均反應速率是0.18mol/（Lmin）。求：

(1)平衡時B的濃度=___mol/L。

(2)D的平均反應速率v(D)=___mol/(L·min）。

(3)x=___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷含氧酸酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強。如下表所示：

含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關系

次氯酸

磷酸

硫酸

高氯酸

含氧酸

Cl—OH

非羥基氧原子數(shù)

0

1

2

3

酸性

弱酸

中強酸

強酸

最強酸

（1）已知，亞磷酸是中強酸，亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性，則H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應的化學方程式分別是①_____________________________，②__________________________________。

（2）在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應情況______________，寫出化學方程式：____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0.1mol/LFeCl3溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3-

B. =0.1mol/L的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-

C. 能使甲基橙變紅的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-

D. 由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鎳廣泛應用于電鍍、電池、催化劑等工業(yè)。某科研小組以粗硫酸鎳(含等)為原料，經(jīng)如圖一系列除雜過程模擬精制硫酸鎳工藝�；卮鹣铝袉栴}。

(1)濾渣1的主要成分是__________(寫化學式)，寫出“硫化除銅”過程生成含銅物質(zhì)反應的離子方程式__________。

(2)“氧化除雜”時加入和的主要作用是__________。

(3)已知時，；。則“氟化除雜”過后濾液3中_____。

(4)“萃取”時使用萃取劑在硫酸鹽中對某些金屬離子的萃取率與溶液的關系如圖。則實驗時需控制的適宜范圍是_____(填字母序號)。

A.1～2 B.3～4 C.4～5 D.5～6

(5)將萃取后所得富含硫酸鎳的溶液經(jīng)操作A可得硫酸鎳晶體，則操作A為___、___、過濾、洗滌等。

(6)稱取硫酸鎳晶體()樣品溶解，定容至。取試液，用的標準溶液滴定至終點。重復實驗，平均消耗標準溶液體積為。反應為。計算樣品純度為_____。(不考慮雜質(zhì)反應)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳資源化利用是目前研究的熱點之一。

(1)二氧化碳可用于重整天然氣制合成氣(CO和H2)。

①已知下列熱化學方程式：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206kJ/mol，CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H 2=-165kJ/mol，

則反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=____kJ/mol。

②最近我國學者采用電催化方法用CO2重整CH4制取合成氣，裝置如圖所示。裝置工作時，陽極的電極反應式為________。

(2)由二氧化碳合成VCB（鋰電池電解質(zhì)的添加劑）的實驗流程如下，已知EC、VCB核磁共振氫譜均只有一組峰，均含五元環(huán)狀結構，EC能水解生成乙二醇。

VCB的結構簡式為_________。

(3)乙烷直接熱解脫氫和CO2氧化乙烷脫氫的相關化學方程式及平衡轉化率與溫度的關系如下：

(I)乙烷直接熱解脫氫：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H1

(Ⅱ)CO2氧化乙烷脫氫：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) △H2

①反應(I)的△H1= ____kJ/mol（填數(shù)值，相關鍵能數(shù)據(jù)如下表）。

化學鍵

C－C

C=C

C－H

H－H

鍵能/kJ·mol－1

347.7

615

413.4

436.0

②反應(Ⅱ)乙烷平衡轉化率比反應(I)的大，其原因是______（從平衡移動角度說明）。

③有學者研究納米Cr2O3催化CO2氧化乙烷脫氫，通過XPS測定催化劑表面僅存在Cr6+和Cr3+，從而說明催化反應歷程為：C2H6(g)→C2H4(g)+H2(g)，______和_______（用方程式表示，不必注明反應條件）。

④在三個容積相同的恒容密閉容器中，溫度及起始時投料如下表所示，三個容器均只發(fā)生反應：C2H6(g)img src="http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2019/10/07/08/dcc46cb6/SYS201910070801057716573811_ST/SYS201910070801057716573811_ST.001.png" width="33" height="10" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />C2H4(g)+H2(g)。溫度及投料方式（如下表所示），測得反應的相關數(shù)據(jù)如下：

容器1

容器2

容器3

反應溫度T/K

600

600

500

反應物投入量

1molC2H6

2molC2H4+2molH2

1molC2H6

平衡時v正(C2H4)/ mol/(L·s)

v1

v2

v3

平衡時c(C2H4)/ mol/L

c1

c2

c3

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

下列說法正確的是_______（填標號）。

A.K1=K2，v1<v2 B.K1<K3，v1< v3 C.v2>v3，c2>2c3 D.c2+c3<3c1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】來自石油的有機化工原料A，可以發(fā)生如下轉化：

已知：E是具有果香味的有機物，F是一種高分子化合物。請回答下列問題。

（1）A的分子式是_____，C的名稱是_____。

（2）D分子中的官能團名稱是_____。

（3）反應③的化學方程式是_____，該反應屬于_____反應。反應④的化學方程式是_____，該反應屬于_____反應。

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