A. | 稱量的NaOH固體已經(jīng)潮解 | |
B. | 洗滌后的容量瓶中留有少量蒸餾水 | |
C. | 轉(zhuǎn)移溶解液時,溶解液未冷卻至室溫 | |
D. | 定容時俯視容量瓶的刻度線 |
分析 結(jié)合c=$\frac{n}{V}$及不當操作對n、V的影響分析物質(zhì)的量濃度,若n偏小,則c偏;若V偏大,則c偏小,以此來解答.
解答 解:A.稱量的NaOH固體已經(jīng)潮解,NaOH的質(zhì)量偏小,n偏小,可知c偏低,故A選;
B.洗滌后的容量瓶中留有少量蒸餾水,對溶液配制實驗無影響,故B不選;
C.轉(zhuǎn)移溶解液時,溶解液未冷卻至室溫,加水定容后,V偏小,可知c偏高,故C不選;
D.定容時俯視容量瓶的刻度線,V偏小,可知c偏高,故D不選;
故選A.
點評 本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,為高頻考點,把握物質(zhì)的量、濃度、體積為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應用能力的考查,注意誤差分析的判斷,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①在恒溫的條件下,將足量的氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)適量的水分 | |
B. | ②向露置在空氣中部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸 | |
C. | ③向氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋 | |
D. | ④相同質(zhì)量的且過量的鎂粉和鐵粉,分別與質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
實驗事實 | 結(jié)論 | |
A | Cl2的水溶液能導電 | Cl2是電解質(zhì) |
B | SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀 | BaSO3不溶于強酸 |
C | 金屬鈉與乙醇反應不如鈉與水反應劇烈 | 乙醇分子中的羥基氫原子不如水分子中的氫原子活潑 |
D | 加熱煮沸滴有石蕊試液的SO2水溶液,紅色褪去 | SO2具有漂白性 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O | |
B. | 硅酸鈉溶液與足量CO2反應:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- | |
C. | FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | |
D. | 新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向FeI2溶液中加入少量氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | |
B. | NaClO (aq) 中通入過量 SO2:C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3- | |
C. | 氯氣通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | |
D. | 次氯酸鈣溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO |
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