Question

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列說法中正確的是（　　）

• A、1molN₂所含分子數(shù)約為6.02×10²³
• B、58.5g NaCl所含離子數(shù)約為6.02×10²³
• C、標準狀況下，22.4L H₂所含原子數(shù)約為6.02×10²³
• D、常溫常壓下，分子總數(shù)約為6.02×10²³的SO₂的質(zhì)量是64

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、1mol任何微粒含有的微粒數(shù)都是6.02×10²³個；
B、氯化鈉中含有鈉離子和氯離子兩種微粒；
C、根據(jù)N=nN_A=

m

M

N_A來計算微粒數(shù)；
D、物質(zhì)的質(zhì)量單位是g，m=nM=

N

NA

M，據(jù)此計算．

解答： 解：A、1molN₂所含分子數(shù)為6.02×10²³，故A正確；
B、58.5g即0.1molNaCl所含離子數(shù)約為2×6.02×10²³=1.204×10²⁴，故B錯誤；
C、標準狀況下，22.4L H₂所含原子數(shù)為

22.4L

22.4L/mol

×2×6.02×10²³=1.204×10²⁴，故C錯誤；
D、常溫常壓下，分子總數(shù)約為6.02×10²³的SO₂的質(zhì)量

6.02×1023

6.02×1023

mol×64g/mol=64g，SO₂的質(zhì)量是64g，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意公式的靈活應用是關鍵，本題難度中等．