下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　　）
A、2NO2?N2O4
B、C（s）+CO2?2CO
C、N2+3H2?2NH3
D、H2S?H2+S（s）
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體體積減小的方向進(jìn)行；升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．
解答： 解：A．正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故A不選；
B．正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故B選；
C．正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故C不選；
D．反應(yīng)前后體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，注意根據(jù)反應(yīng)特征利用平衡移動(dòng)原理解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對(duì)環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl2?2H2O，工藝流程如下．
已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4．

（1）已知：SiCl4（s）+H2（g）=SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=+47kJ/mol
SiHCl3（s）+H2（g）=Si（s）+3HCl（g）△H2=+189kJ/mol
則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出SiCl4水解反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）加鋇礦粉并調(diào)節(jié)PH=7的作用是
 
．
（4）加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能將NH4NO3、Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4四種溶液一步加以區(qū)別（可以加熱）的試劑為（　�。�
A、BaCl2
B、Ba（NO3）2
C、Ba（OH）2
D、AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表中與化學(xué)反應(yīng)相對(duì)應(yīng)的方程式中，正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)：以石墨作電極電解氯化鈉溶液，離子方程式：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
B、化學(xué)反應(yīng)：以銀作電極電解硝酸銀溶液，離子方程式4Ag++2H2O=4Ag+O2↑+4H+
C、化學(xué)反應(yīng)：鉛蓄電池正極反應(yīng)，離子方程式：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O
D、化學(xué)反應(yīng)：氫氧燃料電池（KOH做電解液）負(fù)極反應(yīng)，離子方程式：O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一瓶甲、乙的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表，據(jù)此，將甲、乙互相分離的最佳方法是（　　）
物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解性
甲-11.5℃198℃1.11 g?mL-1A、B互溶且均易溶于水
乙-17.9℃290℃1.26 g?mL-1
A、萃取法B、蒸餾法
C、分液法D、結(jié)晶法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在1L恒容密閉容器中充入1mol Z發(fā)生反應(yīng)：2Z（g）═2X（g）+Y（g），反應(yīng)過(guò)程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中Z的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�
A、升高溫度，平衡常數(shù)減小
B、Z在a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率相等
C、b點(diǎn)時(shí)，Z的轉(zhuǎn)化率最小
D、平衡時(shí)充入惰性氣體時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

光譜研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在著下列平衡：據(jù)此，下列判斷中正確的是（　�。�
A、該溶液中所含微粒種類至少6種
B、向該溶液中加入少量BaCl2固體，上述平衡向正向移動(dòng)
C、向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體
D、該溶液中：C（H+）＞C（HSO3-）＞C（SO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸是一重要化學(xué)試劑．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用18.4mol?L-1的濃硫酸，配制100mL 1mol?L-1 H2SO4溶液，所需濃硫酸的體積為
 
．（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有
 
（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．長(zhǎng)期貯存溶液
C．用來(lái)溶解固體溶質(zhì)
D．常用來(lái)代替量筒量取一定體積的液體
（3）在下列配制過(guò)程示意圖中，有錯(cuò)誤的是（填寫(xiě)序號(hào)）
 
．

（4）下列說(shuō)法正確的
 
．
A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會(huì)偏低
C．定容時(shí)仰視觀察，所配溶液濃度會(huì)偏低
D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

部分氧化的FeCu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、V=224
B、樣品中Fe的質(zhì)量為2.14g
C、樣品中CuO的質(zhì)量為3.52g
D、未氧化前Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為41.2%

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