Question

如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說法正確的是（　�。�

	X	Y
W			Z
T

• A、X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
• B、由X、Y和氫三種元素形成的化合物中一定只有共價鍵
• C、W、X、Z三種元素最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱
• D、T元素的單質(zhì)具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ₄

Answer 1

考點：原子結(jié)構與元素周期律的關系,原子結(jié)構與元素的性質(zhì)

專題：

分析：W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge，據(jù)此解答．

解答： 解：W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge，
A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物分別為氨氣、水、HCl，常溫下水為液態(tài)，氨氣、HCl為氣體，故水的沸點最高，氨氣分子之間都存在氫鍵，沸點比HCl的高，故A錯誤；
B．N、O和H形成的化合物硝酸銨中既有離子鍵、又有共價鍵，故B錯誤；
C．W、X、Z三種元素最高價氧化物對應水化物的分別為硅酸、硝酸、高氯酸，它們的酸性依次增強，故C錯誤；
D．Ge元素的單質(zhì)具有半導體的特性，與Cl元素可形成化合物GeCl₄，故D正確，
故選D．

點評：本題考查結(jié)構性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意A中氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，難度中等．