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下列事實中，與電化學腐蝕無關的是（　�。�
A、埋在潮濕土壤的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕
B、為保護海船的螺旋槳和船殼，往往在螺旋槳和船殼上鑲上鋅塊
C、在空氣中，純銀項鏈的表面上生成一層黑色物質
D、鍍錫的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面更易被腐蝕
考點：金屬的電化學腐蝕與防護
專題：電化學專題
分析：A．鐵管在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池；
B．利用原電池原理保護金屬不被腐蝕；
C．金屬銀在空氣中發(fā)生化學腐蝕生成硫化銀而變黑；
D．根據(jù)原電池原理的應用：負極金屬的腐蝕速率快于正極上的金屬來解答．
解答： 解：A．鐵管在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池，加快鐵的腐蝕，干燥土壤里沒有電解質溶液不能形成原電池，腐蝕較慢，所以與電化學腐蝕有關，故A不選；
B．在船殼水線以下部分裝上鋅塊，屬于犧牲陽極的陰極保護法，與電化學腐蝕有關，故B不選；
C．金屬銀在空氣中能夠生成黑色的硫化銀而變黑，此過程屬于普通化學腐蝕，與電化學腐蝕無關，故C選；
D．鍍錫的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵與錫形成原電池，因為鐵的活潑性強于錫，鐵做負極，發(fā)生氧化還原反應被腐蝕，與電化學腐蝕有關，故D不選；
故選C．
點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護，注意電化學腐蝕形成條件和知識的歸納綜合，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列氣體不能用來做噴泉實驗的是（　�。�
A、NH3
B、HCl
C、SO2
D、NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種化合物，其中A、B、C、D焰色反應均為黃色，A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E．
（1）試推斷A：
 
、B：
 
、C：
 
 （用化學式表示）
（2）用兩個化學方程式表示B的溶液加到硫酸亞鐵溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于原電池的敘述中，正確的是（　�。�
A、電子從負極經外電路流向正極
B、在原電池中，負極上發(fā)生還原化反應
C、原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動
D、構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活密切相關．下列情況會對人體健康造成較大危害的是（　�。�
A、用Cl2對自來水進行消毒殺菌
B、用SO2漂白食品
C、用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢（CaCO3）
D、用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池在堿性電解質溶液中：
（1）負極反應：
 

（2）正極反應：
 

（3）總反應：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式正確的是（　　）
A、甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
B、500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為
N2（g）+3H2（g） 
催化劑
500℃、30MPa
 2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
C、已知在101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242 kJ?mol-1
D、25℃，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ?mol-1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應的中和熱的熱化學方程式為H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說法正確的是（　�。�
XY
WZ
T
A、X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B、由X、Y和氫三種元素形成的化合物中一定只有共價鍵
C、W、X、Z三種元素最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱
D、T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學 來源： 題型：

只給出表中甲和乙對應的量，不能用來求物質的量的是（　�。�
甲乙
A物質的微粒數(shù)阿伏加德羅常數(shù)
B標準狀況下氣體摩爾體積標準狀況下氣體體積
C固體體積固體密度
D非標準狀況下物質的質量物質的摩爾質量
A、AB、BC、CD、D

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