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3．在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發(fā)生反應：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0．當溫度分別為T1、T2，達平衡時，H2的體積分數與Br2（g）的物質的量變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．由圖可知：T1＜T2
B．a、b兩點的正反應速率：b＞a
C．為了提高Br2（g）的轉化率，可在其他條件不變時，將體積變?yōu)閂/2 L
D．T1時，隨著Br2（g）加入，平衡時HBr的體積分數不斷增加

分析 A．△H＜0，為放熱反應，降低溫度平衡逆向移動，氫氣、溴的體積分數均增大；
B．濃度越大，反應速率越大；
C．該反應為氣體體積不變的反應，體積縮小，平衡不移動；
D．T1時，隨著Br2（g）加入，平衡正向移動，HBr的物質的量增大，但可能氣體的總物質的量增大的快．

解答 解：A．△H＜0，為放熱反應，降低溫度平衡逆向移動，氫氣、溴的體積分數均增大，則T1＜T2，故A正確；
B．濃度越大，反應速率越大，b點溴的物質的量大，濃度大，則a、b兩點的正反應速率：b＞a，故B正確；
C．該反應為氣體體積不變的反應，體積縮小，平衡不移動，則Br2（g）的轉化率不變，故C錯誤；
D．T1時，隨著Br2（g）加入，平衡正向移動，HBr的物質的量增大，但可能氣體的總物質的量增大的快，則平衡時HBr的體積分數可能減小，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查化學平衡移動，為高頻考點，把握化學平衡移動的影響因素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意溫度的比較，選項D為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在化學反應A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）中，各物質的平均反應速率間的關系式正確的是（　�。�
A．v（A）=v（B）B．v（A）=2v（C）C．2v（B）=3v（C）D．3v（B）=v（D）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質，甲同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
[稱粗鹽]$→_{①}^{溶解}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{③}^{Na_{2}CO_{3}}$ $→_{⑤}^{濾液}$[濾液]$→_{⑥}^{適量鹽酸}$ $→_{⑦}^{蒸發(fā)、結晶、烘干}$[精鹽]
（1）判斷BaCl2已過量的方法是用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量．
（2）第④步中，相關的化學方程式是Ca2++CO32-═CaCO3↓；Ba2++CO32-═BaCO3↓．
乙同學欲用甲同學制備的精鹽配制480mL 0.1mol•L-1 NaCl溶液
（3）若實驗儀器有：．托盤天平、．玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，實驗時還缺少的儀器是500ml的容量瓶．
（4）乙同學應稱取NaCl2.9g
（5）下述操作中不正確的是ADEF（填編號）．
A．使用容量瓶前檢驗容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．準確稱量好固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，并加少量水溶解
D．用玻璃棒引流向容量瓶中緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次
F．將配好的溶液轉移到貼好標簽的試劑瓶中．
（6）下列操作中，容量瓶具備的功能有B（填編號）．
A．貯存溶液
B．配制一定體積準確濃度的標準溶液
C．準確稀釋某一濃度的溶液
D．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
E．用來加熱溶解固體溶質
（7）配制NaCl溶液時，若出現下列情況，將使所配制的NaCl溶液濃度偏高的是A，偏低的是BCD，對實驗結果沒有影響的是E（填編號）．
A．定容時俯視刻度線
B．所用的NaCl中混有少量的泥沙
C．轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯
D．定容時加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出上層液體使液體凹液面與刻度相切
E．配制溶液所用的容量瓶洗滌后沒有烘干．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化學小組在實驗中利用CaSO4、NH3、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下．

回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱為過濾；操作Ⅱ一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．
（2）X物質為NH3（填化學式，下同），Y物質為CO2，可循環(huán)利用的物質的有NH3，CO2．
（3）圖2中裝置不能用于實驗室制氨氣的是甲（填序號）．

選擇氨氣的制取裝置后，再用圖3裝置收集干燥的氨氣，并制取硫酸銨溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a接d，e接g，f接c，b接h．

上述裝置中CCl4的作用是防倒吸．
（4）要測定所制得的硫酸銨純度，取10.0g樣品，完全溶于水，向溶液中滴加過量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量固體的質量為13.98g．所制得硫酸銨的純度為79.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氮的化合物在工農業(yè)生產生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）在一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應：
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g） 當n（NO）：n（O2）=4：1時，O2的轉化率隨時間的變化關系如圖1所示．
①A點的逆反應速率v逆（O2）小于B點的正反應速率v正（O2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②NO的平衡轉化率為30%；當達到B點后往容器中再以4：1加入一些NO和 O2，當達到新平衡時，則NO的百分含量小于B點NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（2）在圖2和圖3中出現的所有物質都為氣體，分析圖2和圖3，可推測：
4NO（g）+3O2（g）=2N2O5（g）△H=-787kJ/mol
（3）若往20mL 0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖4所示，下列有關說法正確的是②③．
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L
③HNO2的電離平衡常數：b點＞a點
④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅．某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如圖制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，使用H2O2的優(yōu)點是不引入雜質，對環(huán)境無污染；調溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
（3）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小組設計了三種方案：
甲：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$\stackrel{→}{蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾}$Al2（SO4）3•18H2O
乙：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{過濾}^{適量Al粉}$濾液$\stackrel{→}{蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾}$Al2（SO4）3•18H2O
丙：濾渣2$→_{過濾}^{NaOH溶液}$濾液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液$\stackrel{→}{蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾}$Al2（SO4）3•18H2O
上述三種方案中，甲方案不可行，原因是所得產品中含有較多Fe2（SO4）3雜質；從原子利用率角度考慮，乙方案更合理．
（4）探究小組用滴定法測定CuSO4•5H2O （Mr=250）含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol•L-1 EDTA（H2Y2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反應如下：
Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
寫出計算CuSO4•5H2O質量分數的表達式w=$\frac{cmol/L×b×1{0}^{-3}L×250g/mol×5}{ag}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．海藻中含有豐富的碘元素（以I-形式存在）．實驗室中提取碘的流程如下：

（1）實驗操作③的名稱是萃取分液，所用主要儀器名稱為分液漏斗．
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是BD（填序號）．
A．酒精（沸點78℃）            B．四氯化碳（沸點77℃）
C．甘油（沸點290℃）           D．苯（沸點80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，為消除此雜質，使碘全部游離出來，應加入適量（填序號）C溶液，反應的離子方程式為ICl+I-=Cl-+I2．
A．KIO3        B．HClO         C．KI        D．Br2
（4）為使從含碘有機溶液中提取碘并回收溶劑順利進行，采用水浴加熱蒸餾（如圖所示）．請指出圖中實驗裝置中錯誤之處（有幾處填幾處，下列空白可不填滿，也可補充）．

①缺石棉網，②溫度計插到了液體中，③冷凝管進出水方向顛倒，④．．
（5）實驗中使用水浴的原因是有機溶劑沸點較低，控制溫度不能過高，避免碘蒸氣進入冷凝管，最后晶體碘聚集在蒸餾燒瓶（填儀器名稱）中．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑=其生產工藝如下：

已知：①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
②6KOH+3Cl2═5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH═2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
回答下列問題：
（1）該生產工藝應在溫度較低（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行；
（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因+6價的Fe元素易得電子表現出強氧化性，可殺菌消毒；還原產物Fe元素為+3價，在水中形成Fe（OH）3膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉；
（4）配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質的量濃度為10mol/L
（5）在“反應液I”中加KOH固體的目的是
①與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO，
②為下一步反應提供反應物；
（6）從“反應液II”中分離出K2FeO4后，副產品是KNO3、KCl （寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．根據解決問題

（1）電鍍時，鍍件與電源的負極連接．
（2）化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質沉積在鍍件表面形成鍍層．
①若用銅鹽進行化學鍍銅，應選用還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應．
②某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH變化如圖1所示．該鍍銅過程中，鍍液pH 控制在12.5左右．據圖中信息，
給出使反應停止的方法：調節(jié)溶液的pH至8-9 之間
（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如圖2：
①步驟（i）中Cu2（OH）2CO3發(fā)生反應的化學方程式為Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．
②步驟（ii）所加試劑起調節(jié)pH作用的離子是HCO3-（填離子符號）．
③在步驟（iii）發(fā)生的反應中，1molMnO2轉移2mol電子，該反應的離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
④步驟（iv）除去雜質的化學方程式可表示為：3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O=NH4Fe3 （SO4）2（OH）6+6H+     過濾后母液的pH=2.0，c （Fe3+）=a mol•L-1，c （ NH4+）=b mol•L-1，c （ SO42-）=d mol•L-1，該反應的平衡常數K=$\frac{1{0}^{-12}}{{a}^{3}bm24kdof^{2}}$（用含a、b、d 的代數式表示）．

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