Question

7．如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①-⑩中元素，填寫下列空格：

族周 期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）在這10種元素中，化學性質最不活潑的元素是Ar（填元素符號），金屬性最強的元素是鈉（填元素名稱），最活潑的非金屬單質是F₂（化學式），元素④對應的離子結構示意圖為．元素①的最高價氧化物的電子式：；
（2）給出的第二周期的幾種元素中，原子半徑最大的是C （填元素符號）．
（3）元素⑤與⑥的最高價氧化物的水化物的堿性更強的物質是NaOH，元素⑤與⑥的最高價氧化物的水化物之間相互反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（4）元素③與⑦能以共價鍵（填化學鍵類型）結合成原子晶體（填晶體類型）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar．
（1）稀有氣體化學性質最不活潑；同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，非金屬性越強單質越活潑；元素④對應的離子為F^-，核外有2個電子層，各層電子數為2、8；元素①的最高價氧化物為CO₂，分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對；
（2）同周期自左而右原子半徑減��；
（3）金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉與水；
（4）元素③與⑦形成物質為二氧化硅，氧原子與Si原子之間形成共價鍵，屬于原子晶體．

解答 解：由元素在周期表中位置，知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar．
（1）稀有氣體Ar最外層為穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑；同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故上述元素中Na的金屬性最強，F(xiàn)元素非金屬性最強，F(xiàn)₂最活潑；元素④對應的離子為F^-，離子結構示意圖為，元素①的最高價氧化物為CO₂，分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為，
故答案為：Ar；鈉；F₂；；；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，給出的第二周期的幾種元素中，原子半徑最大的是C，故答案為：C；
（3）金屬性Na＞Al，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故NaOH的堿性更強；氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案為：NaOH；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）元素③與⑦形成物質為二氧化硅，氧原子與Si原子之間形成共價鍵，屬于原子晶體，故答案為：共價；原子．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，難度不大，側重對基礎知識的鞏固，注意對元素周期律的靈活掌握．