被稱(chēng)之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為：

Zn + 2 MnO2 + H2O == ZnO + 2MnO (OH) 。下列說(shuō)法正確的是

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

C．當(dāng) 0.l mol Zn 完全反應(yīng)時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為 1.204×l023

D．電池正極反應(yīng)式為： 2MnO2 + 2H2O + 2e - ==2MnO (OH) + 2OH-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


通過(guò)量CO2于下列溶液中，最終出現(xiàn)渾濁的是（      ）

A．Ba(NO3)2溶液   B．澄清石灰水    C．Na2SiO3溶液   D．CaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是(      )

A. 元素W和M的某種單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑  B.由元素M和Z只能形成一種化合物

  C.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類(lèi)型的晶體     D. X、M兩種元素只能形成X2M型化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列除去雜質(zhì)的操作中，不能達(dá)到目的的是

A．除去苯中的少量溴：加入NaOH溶液后分液

B．除去乙烷中的少量乙烯：通入溴水中洗氣

C．除去CO2中的少量HCl氣體：通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶

D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量銅粉后過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向5 mL 0.1 mol·L－1 的KI溶液中滴加5~6滴0.1 mol·L－1 的FeCl3溶液后，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是

A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生

    B．加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色

    C．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生

    D．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在20.0 mL 0.10 mol·L-1的鹽酸溶液中滴加0.10mol·L-1 NaOH溶液，并以酚酞為指示劑。

（1）填寫(xiě)下表中的空格（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

① V(NaOH)(mL)

0.00

18.00

19.80

19.96

19.98

20.00

20.02

20.04

20.20

②溶液的pH

1.0

2.3

3.3

4.3

7

9.7

10.7

（2）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，畫(huà)出滴定過(guò)程中溶液的pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。

   

 

 

（3）其實(shí)滴定的方法有多種，除上述實(shí)驗(yàn)中的酸堿中和滴定外，還有沉淀滴定、氧化還原滴定等。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽中的碘含量（食鹽中加入一定量的KIO3）。

已知：I2＋2S2O32－＝2 I－＋S4O62－，其步驟為：

a.準(zhǔn)確稱(chēng)取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.000×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液15.00 mL，恰好反應(yīng)完全。

①配平化學(xué)方程式       KIO3＋    KI＋     H2SO4＝     K2SO4＋     I2＋     H2O 

②判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                         。

③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，所測(cè)精制食鹽中的碘含量是          mg/kg。（以含w的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 分類(lèi)法是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法。下列分類(lèi)方法不正確的是 (　　)

①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素�、诟鶕�(jù)物質(zhì)在常溫下的狀態(tài)，可以從硅、硫、銅、鐵、氮?dú)庵羞x出氮?dú)狻、鄹鶕?jù)組成元素的種類(lèi)，將純凈物分為單質(zhì)和化合物�、芨鶕�(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸�、莞鶕�(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物　⑥根據(jù)鹽在水中的溶解度，將鹽分為硫酸鹽、碳酸鹽、鉀鹽和銨鹽

A．①④⑤⑥      B．③④⑤⑥     C．只有①③     D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 過(guò)氧化鈣是一種安全無(wú)毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水（即其化學(xué)式中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)可為非整數(shù)），通常還含有部分CaO。

（1）稱(chēng)取0.542g過(guò)氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

2CaO2·XH2O2CaO＋O2↑＋2XH2O，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為          。

（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2＋  全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3  0.70g。

①試計(jì)算樣品中CaO的質(zhì)量。

②試計(jì)算樣品中CaO2·XH2O的X值。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在通常情況下37.0g由兩種氣態(tài)烷烴組成的混合物完全燃燒消耗4.25molO2，則此混合物可能的組合方式最多有（   ）

A. 3種         B. 4種          C. 5種         D. 7種

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同步練習(xí)冊(cè)答案