在20.0 mL 0.10 mol·L-1的鹽酸溶液中滴加0.10mol·L-1 NaOH溶液,并以酚酞為指示劑。

(1)填寫下表中的空格(結(jié)果保留一位小數(shù))。

V(NaOH)(mL)

0.00

18.00

19.80

19.96

19.98

20.00

20.02

20.04

20.20

②溶液的pH

1.0

2.3

3.3

4.3

7

9.7

10.7

(2)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù),畫出滴定過程中溶液的pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。

   

 

 

(3)其實滴定的方法有多種,除上述實驗中的酸堿中和滴定外,還有沉淀滴定、氧化還原滴定等。某學(xué)生測定食用精制鹽中的碘含量(食鹽中加入一定量的KIO3)。

已知:I2+2S2O32=2 I+S4O62,其步驟為:

a.準(zhǔn)確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;

b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;

c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.000×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液15.00 mL,恰好反應(yīng)完全。

①配平化學(xué)方程式       KIO3    KI+     H2SO4     K2SO4     I2     H2

②判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                         。

③根據(jù)以上實驗,所測精制食鹽中的碘含量是          mg/kg。(以含w的代數(shù)式表示)


(1)4.0  (1分)      10.0  (1分)   (2)(2分)  

(3)① KIO35KI+3H2SO43K2SO43I2 3H2O   (2分)

②溶液的藍(lán)色恰好褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。(2分)

③ 635/w (2分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置中,其中正確的是(       )

  

A.①是氨氣發(fā)生裝置                             B.③是氨氣發(fā)生裝置 

C.②是氨氣吸收裝置                             D.④是氨氣收集、檢驗裝置

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


  硅是重要的半導(dǎo)體材料,構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ);卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的能量最高的電子層的符號為        ,該電子層具有的原子軌道數(shù)為       。

(2)硅主要以硅酸鹽、        等化合物的形式存在于地殼中。

(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體,其中原子與原子之間以             相結(jié)合,其晶胞平均擁有8個硅原子,其中在面心位置貢獻(xiàn)         個原子。

(4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4,同時產(chǎn)生一種可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       。

(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示,簡要分析和解釋下列有關(guān)事實:

①硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多,原因是                 。

②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是                                        

   (6)在硅酸鹽中,四面體(如下圖(a))通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根;其中Si與O的原子數(shù)之比為           化學(xué)式為              

 


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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是

A.液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移

B.液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e- = 4OH

C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕,生成的Fe2由a區(qū)向b區(qū)遷移,與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2,進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹

D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液,則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e- = Cu2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池,采用一個薄層紙片作為傳導(dǎo)體,在其一邊鍍鋅,而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為:

Zn + 2 MnO2 + H2O == ZnO + 2MnO (OH) 。下列說法正確的是

A.該電池的正極為鋅

B.該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

C.當(dāng) 0.l mol Zn 完全反應(yīng)時,流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為 1.204×l023

D.電池正極反應(yīng)式為: 2MnO2 + 2H2O + 2e - ==2MnO (OH) + 2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


離子方程式:CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O表示(  )

A.碳酸鹽和鹽酸鹽之間的反應(yīng)

B.一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)

C.可溶性碳酸鹽與酸之間的反應(yīng)

D.可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 下列說法中,正確地是(   )
A.一個氮原子的質(zhì)量就是氮的相對原子質(zhì)量            

B.一個碳原子的質(zhì)量約為1.99×10-23g
C.氧氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它們的相對分子質(zhì)量    

D.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A.SO2和SiO2    B.CO2和H2S    C.NaCl和HCl    D.CCl4和KCl

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下列說法中正確的是(    )

A. 除去乙烷中混有的乙烯的方法是通氫氣在一定條件下反應(yīng),使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

B. 苯、溴苯在常溫、常壓下為無色且密度比水小的液體

C. 丙烯與2—丁烯都存在順反異構(gòu)體

D. 苯不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),也不能被酸性KMnO4溶液氧化

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