Question

在20.0 mL 0.10 mol·L^-1的鹽酸溶液中滴加0.10mol·L^-1 NaOH溶液，并以酚酞為指示劑。

（1）填寫下表中的空格（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

① V(NaOH)(mL)	0.00	18.00	19.80	19.96	19.98	20.00	20.02	20.04	20.20
②溶液的pH	1.0	2.3	3.3		4.3	7	9.7		10.7

（2）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，畫出滴定過程中溶液的pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。

   

 

 

（3）其實滴定的方法有多種，除上述實驗中的酸堿中和滴定外，還有沉淀滴定、氧化還原滴定等。某學(xué)生測定食用精制鹽中的碘含量（食鹽中加入一定量的KIO₃）。

已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2 I^－＋S₄O₆^2－，其步驟為：

a.準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.000×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液15.00 mL，恰好反應(yīng)完全。

①配平化學(xué)方程式       KIO₃＋    KI＋     H₂SO₄＝     K₂SO₄＋     I₂＋     H₂O 

②判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                         。

③根據(jù)以上實驗，所測精制食鹽中的碘含量是          mg/kg。（以含w的代數(shù)式表示）

Answer 1

（1）4.0  （1分）      10.0  （1分）   （2）（2分）  

（3）① KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄＝3K₂SO₄＋3I₂＋ 3H₂O   （2分）

②溶液的藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。（2分）

③ 635/w （2分）