下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程是吸收能量的過(guò)程
B、水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時(shí)放出能量
C、需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)
D、并不是所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式
專題：
分析：A．?dāng)噫I吸收能量；
B．水分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
C．放熱反應(yīng)也需要反應(yīng)條件；
D．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是舊鍵斷裂新鍵形成的過(guò)程，成鍵斷鍵都有能量變化．
解答： 解：A．?dāng)噫I吸收能量，成鍵放出能量，故A正確；
B．氫氣和氧氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)焓變與物質(zhì)能量有關(guān)，所以水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時(shí)吸收能量，故B錯(cuò)誤；
C．放熱反應(yīng)也需要反應(yīng)條件，如碳的燃燒需要加熱或點(diǎn)燃，所以在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是舊鍵斷裂新鍵形成的過(guò)程，成鍵斷鍵都有能量變化，所以說(shuō)任何化學(xué)反應(yīng)都有能量變化，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，化學(xué)反應(yīng)特征和能量守恒是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了解決能源和環(huán)境問(wèn)題，化學(xué)工作者致力于開(kāi)發(fā)氫能、研制燃料電池、發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的研究．
Ⅰ．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得．其中CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1．
（1）若降低溫度到750℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K
 
1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO、3molH2O、1molCO2和xmolH2，則：
①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述反應(yīng)向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）反向進(jìn)行．
②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
 
．
③在850℃時(shí)，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其它物質(zhì)的投料不變，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a
 
b（填“大于”、“小于”或“=”）．
Ⅱ．已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ，1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水吸收44kJ的熱量．
（3）請(qǐng)寫出乙醇燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D 均為短周期元素，A的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；B與A同主族；C的原子序數(shù)是A和B的原子序數(shù)之和的一半；含D元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）A的核外電子排布式是
 
；實(shí)驗(yàn)室中通常制取單質(zhì)A的方法是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
（2）C、D與Mg三種元素的第一電離能由小到大的順序是
 
（寫元素符號(hào)）；寫出D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與C單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）已知芒硝的化學(xué)式為Na2SO4?10H2O，其失去結(jié)晶水的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
Na2SO4?10H2O（s）═Na2SO4（s）+10H2O（g）△H1=+502.36kJ/mol
Na2SO4?10H2O（s）═Na2SO4?H2O（s）+9H2O（g）△H2=+436.60kJ/mol
寫出Na2SO4?H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）原電池是一種把
 
轉(zhuǎn)化為
 
的裝置．
（2）銅-鋅-稀硫酸電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　�。�
A、稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B、稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C、鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D、把金屬鈉放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
B、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D、沒(méi)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．則T元素的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布式為
 
；Q3+離子的核外未成對(duì)電子數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
①18gH2O中含有的電子數(shù)和中子數(shù)均為10NA
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2與11.2LO2在催化劑作用下反應(yīng)，一定生成NA個(gè)SO3分子
③1molCl2和過(guò)量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2NA個(gè)
④6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA個(gè)陽(yáng)離子
⑤15g乙烷中所含的極性共價(jià)鍵為3.5NA個(gè)．
A、②⑤B、①④C、③④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用下圖裝置進(jìn)行SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率測(cè)定實(shí)驗(yàn)：2SO2+O2
Cr2O3
2SO3△H=-196.6kJ/mol．已知：
熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）
SO2-72.4-10
SO316.844.3

（1）要順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，上圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處各應(yīng)連接合適的裝置（可重復(fù)使用），請(qǐng)從下列A～E中選擇適宜的裝置，將其序號(hào)填入空格內(nèi)．

（2）將裝置連接好，實(shí)驗(yàn)前，必須進(jìn)行的操作是（不必寫具體過(guò)程）
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，濃硫酸能順利滴入燒瓶中，甲裝置所起作用的原理是
 
．
（4）開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，先從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)滴入濃硫酸與加熱催化劑的先后順序是
 
．
a 先加熱催化劑再緩緩滴入濃硫酸  b 先滴入濃硫酸再緩緩加熱催化劑
（5）實(shí)驗(yàn)中“當(dāng)Cr2O3表面紅熱時(shí)，應(yīng)將酒精燈移開(kāi)一會(huì)兒再加熱”，以防溫度過(guò)高，這樣做的原因是
 
；若用大火加熱有Cr2O3處的反應(yīng)管時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)
 
（填“升高”、“降低”或“不變”）．
（6）實(shí)驗(yàn)時(shí)若用25.2g的Na2SO3，加入的濃硫酸是足量的，反應(yīng)結(jié)束時(shí)繼續(xù)通入O2一段時(shí)間，稱得Ⅱ處裝置的質(zhì)量增加11.3g，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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