原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．則T元素的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布式為
 
；Q3+離子的核外未成對電子數(shù)是
 
．
考點：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q、T處于第Ⅷ族，且原子序數(shù)T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，再結(jié)合核外電子排布規(guī)律解答．
解答： 解：原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q、T處于第Ⅷ族，且原子序數(shù)T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，Ni元素是28號元素，Ni原子價電子排布式為3d84s2，F(xiàn)e3+的核外電子排布式為1s24s22p63s23d5，3d能級有5個單電子，
故答案為：3d84s2；5．
點評：本題考查元素周期表、核外電子排布，根據(jù)“周期表中既處于同一周期又位于同一族”確定元素是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關原電池的說法正確的是（　�。�
A、是把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置
B、負極發(fā)生還原反應
C、正極失去電子
D、電流由正極經(jīng)導線流向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應不可能是原電池反應的是（　�。�
A、Fe+2H+=Fe2++H2↑
B、H++OH-=H2O
C、2H2+O2=2H2O
D、Fe2++Zn=Fe+Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、化學鍵斷裂的過程是吸收能量的過程
B、水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時放出能量
C、需要加熱的反應就是吸熱反應
D、并不是所有的化學反應都伴隨著能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

W，X，Y，Z是周期表中四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W，X和Y，Z分別同周期，X，Y同主族，W的氣態(tài)氫化物可以與最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知：（　�。�
A、X，Y，Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B、Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y元素氧化物對應水化物的酸性
C、X2-的還原性大于Y2-
D、Z元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)出氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體），向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析錯誤的是（　�。�
A、AB段的反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+
B、第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
C、混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.4mol
D、混合酸中H2SO4濃度為5mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、1mol鈉含有的電子數(shù)為23NA
B、標準狀況下，22.4L氯氣所含的氯原子數(shù)為NA
C、16g氧氣中所含的氧原子數(shù)NA
D、18g水含有 NA個氫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B、過量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=HCO3-+Al（OH）3↓
C、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
D、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～M均為有機物，有如圖所示轉(zhuǎn)化關系．A的分子式為C9H9O2Cl，其苯環(huán)上只有兩個取代基，A與F均能與 NaHCO3溶液反應，F(xiàn)的分子式為C9H10O2；D不能發(fā)生銀鏡反應；M與足量NaOH溶液反應后的有機產(chǎn)物，其一氯代物只有一種．

請回答：
（1）A分子中所含官能團名稱是
 
．
（2）反應①～⑦中，屬于消去反應的是
 
 （填反應序號）．
（3）D、M的結(jié)構(gòu)簡式分別為
 
、
 
．
（4）反應①的化學方程式為
 
．
反應⑦的化學方程式為
 
．
（5）同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有
 
種．
a．能發(fā)生銀鏡反應
b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1：1：2：6．

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