7．下列關(guān)于丙烯（CH3-CH=CH2）的說法正確的是（　�。�
A．丙烯分子有8個σ鍵，1 個π鍵
B．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化
C．丙烯分子不存在非極性鍵
D．丙烯分子中3個碳原子可能在同一直線上

分析 共價單鍵為δ鍵，雙鍵中有1個δ鍵，1個π鍵，甲基中的C為sp3雜化，雙鍵中的C為sp2雜化，結(jié)合化學(xué)鍵及乙烯的平面結(jié)構(gòu)分析．

解答 解：A．C-C、C-H鍵均為σ鍵，C=C中一個σ鍵，一個π鍵，則丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵，故A正確；
B．甲基中的C原子為sp3雜化，C=C中的C原子為sp2雜化，則丙烯分子中1個碳原子是sp3雜化，2個碳原子是sp2雜化，故B錯誤；
C．同種非元素之間形成非極性鍵，則丙烯中存在C-C非極性共價鍵，故C錯誤；
D．由C=C雙鍵為平面結(jié)構(gòu)、甲基為四面體結(jié)構(gòu)可知，丙烯分子中2個碳原子在同一直線，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵，注意判斷共價鍵的一般規(guī)律及乙烯的平面結(jié)構(gòu)，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．已知相同濃度的NH4Cl和FeCl3溶液pH是前者小于后者，在復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Fe2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Fe（OH）2↓
B．NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O
C．2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
D．3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（　�。�
A．反應(yīng)物的濃度B．溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面積
C．催化劑D．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在pH=1和pH=13的條件下，都能大量共存的是（　�。�
A．Al3+   Mg2+   Cl-   SO42-B．K+   Na+   Cl-    HCO3-
C．Fe2+   K+    NO3-   SO42-D．K+   Ba2+  NO3-  Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．溶液配制是中學(xué)生應(yīng)該掌握的基本實驗操作．
（1）實驗需用約10%H2O2溶液l00mL，現(xiàn)用市售30%（密度近似為lg/cm3）H2O2來配制，其具體配制方法是用量筒量取33毫升30%（密度近似為1g/cm3）H2O2溶液加入燒杯中，再加入67毫升水，攪拌均勻
（2）某同學(xué)在實驗室中配制2mol•L-1NaOH溶液100mL，請你幫他完成該實驗：
①在配制溶液時，除選用托盤天平（帶砝碼）、容量瓶、小燒杯、膠頭滴管外，還需要的實驗儀器有玻璃棒、藥匙．
②請你說出該同學(xué)定容操作的具體方法：向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處，然后改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切．
③若在溶液配制過程中出現(xiàn)以下操作，會造成溶液濃度偏低的是（填代號）acd．
a．稱量NaOH固體時間過長
b．容量瓶在用蒸餾水洗凈后未干燥
c．在轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出
d．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表為8種元素在周期表中的位置．

（1）如圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是acd．

寫出c分子的空間構(gòu)型為正四面體，d分子的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）關(guān)于a（乙烯）分子有下列問題：
①如果a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有7個．
②a能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱是1，2-二溴乙烷（命名）．
③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2，當(dāng)n=4_時，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH3．
（3）Na在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為，Na在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是Na2O2．
（4）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是KOH，其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在某溫度時，將1 mol A和 2 mol B通入容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）.2 min 時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，經(jīng)測定B的物質(zhì)的量為0.4 mol，
（1）C的反應(yīng)速率為0.2mol/（l•min）；．
（2）哪些方法可以提高反應(yīng)速率①③．
①升高溫度      ②通入稀有氣體     ③加催化劑      ④增大A的質(zhì)量
（3）當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是②③⑤．
①混合氣體的壓強(qiáng)                   ②混合氣體的密度
③B的物質(zhì)的量濃度                 ④氣體總物質(zhì)的量
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量       ⑥v（C）與v（D）的比值為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)的是（　�。�
①Al2O3 ②Al（OH）3 ③Al   ④NaHCO3 ⑤NaHS ⑥CaCO3  ⑦NaHSO4 ⑧（NH4）2CO3．
A．除⑥外B．除⑥、⑦外C．除⑥、⑦、⑧外D．除①、②、③、④、⑤外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）③是什么元素N  （用元素符號表示）．
（2）請寫出⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）請寫出①與②元素形成的最簡單的有機(jī)物的電子式：
（4）⑤與⑨兩種元素非金屬性強(qiáng)弱順序為：⑤＞⑨（填“＞”或“＜”或“=”）
（5）⑥與⑦兩種元素中，金屬性較強(qiáng)的元素是Na（用元素符號表示）．
（6）⑥的單質(zhì)與④的單質(zhì)在加熱時的化學(xué)反應(yīng)方程式．2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．

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