9．已知有機物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應：
有機物A的相對分子質(zhì)量Mr（A）是氫氣相對分子質(zhì)量的83倍．A遇FeCl3溶液顯紫色，G的分子式為C7H12O，A～H均為有機物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）下列說法正確的是ABD．
A．E的分子式是C7H6O3
B．1molA最多可以和2molNaOH反應
C．C可以發(fā)生氧化反應、取代反應和加成反應
D．由到F反應是否進行完全，可用FeCl3溶液檢驗
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為，由F到G的反應類型為消去反應．
（3）反應①的作用是保護酚羥基，防止在反應②中被O2氧化，合適的試劑a為NaHCO3．
（4）同時滿足下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式和（不考慮立體異構(gòu)）．
Ⅰ．與A具有相同的官能團Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物
Ⅲ．1H-NMR分析，分子中有8種不同化學環(huán)境的氫原子
（5）若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應生成4mol單質(zhì)銀．寫出H與足量的新制銀氨溶液反應的化學方程式．

分析 A遇FeCl3溶液顯紫色，含有酚羥基，A發(fā)生水解反應得到C與，可知C含有羧基，則Mr（A）=83×2=166，的相對分子質(zhì)量為124，故C為一元羧酸，則166+18=Mr（C）+124，故Mr（C）=60，可推知C為CH3COOH，則A為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為，G的分子式為C7H12O，則F發(fā)生消去反應得到G，G發(fā)生碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應生成H，若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)，且1mol H能與足量的新制銀氨溶液反應生成4mol單質(zhì)銀，則H中含有2個-CHO，則亞甲基上的-OH不能發(fā)生消去反應，可推知G為，H為．與氫氧化鈉水溶液放出生成B為，B發(fā)生催化氧化生成D，D與銀氨溶液發(fā)生氧化反應，酸化得到E，則D為，E為，反應①的目的是保護酚羥基，防止在反應②中被氧化，E與是a反應得到，反應中羧基發(fā)生反應，而酚羥基不反應，故試劑a為NaHCO3溶液．（6）中苯乙烯發(fā)生臭氧氧化得到苯甲醛與甲醛，苯甲醛發(fā)生催化氧化得到苯甲酸，甲醛與氫氣發(fā)生加成反應生成甲醇，苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應得到，據(jù)此解答．

解答 解：A遇FeCl3溶液顯紫色，含有酚羥基，A發(fā)生水解反應得到C與，可知C含有羧基，則Mr（A）=83×2=166，的相對分子質(zhì)量為124，故C為一元羧酸，則166+18=Mr（C）+124，故Mr（C）=60，可推知C為CH3COOH，則A為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為，G的分子式為C7H12O，則F發(fā)生消去反應得到G，G發(fā)生碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應生成H，若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)，且1mol H能與足量的新制銀氨溶液反應生成4mol單質(zhì)銀，則H中含有2個-CHO，則亞甲基上的-OH不能發(fā)生消去反應，可推知G為，H為．與氫氧化鈉水溶液放出生成B為，B發(fā)生催化氧化生成D，D與銀氨溶液發(fā)生氧化反應，酸化得到E，則D為，E為，反應①的目的是保護酚羥基，防止在反應②中被氧化，E與是a反應得到，反應中羧基發(fā)生反應，而酚羥基不反應，故試劑a為NaHCO3溶液，
（1）A．E為，分子式是C7H6O3，故A正確；
B．A為，酯基、酚羥基與氫氧化鈉反應，1mol A最多可以和2mol NaOH反應，故B正確；
C．C為CH3COOH，可以發(fā)生氧化反應、取代反應，不能發(fā)生加成反應，故C錯誤；
D．由 到F反應中苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，反應中酚羥基轉(zhuǎn)化為醇羥基，可用FeCl3溶液檢驗是否進行完全，故D正確，
故答案為：ABD；
（2）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，由上述發(fā)生可知F到G的反應類型為 消去反應，
故答案為：；消去反應；
（3）反應①的作用是：是保護酚羥基，防止在反應②中被氧化，合適的試劑a為NaHCO3溶液，
故答案為：保護酚羥基，防止在反應②中被氧化；NaHCO3溶液；
（4）同時滿足下列條件的A（）的同分異構(gòu)體：Ⅰ．與A有相同的官能團，含有羥基、酯基；Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物，Ⅲ．遇FeCl3溶液顯紫色，含有酚羥基，Ⅲ．1H-NMR分析，分子中有8種不同化學環(huán)境的氫原子，苯環(huán)與酚羥基含有5種H原子，則另外側(cè)鏈含有3種H原子，故另外側(cè)鏈為-CH2CH2OOCH，-CH（CH3）OOCH，結(jié)構(gòu)簡式為：和，
故答案為：和；
（5）H的結(jié)構(gòu)簡式為，與足量的新制銀氨溶液反應的化學方程式為，
故答案為：；

點評 本題考查有機物推斷與合成，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)相對分子質(zhì)量綜合分析確定C為乙酸，再根據(jù)反應條件進行推斷，對學生的分析推理有一定的要求，需要學生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．BaSO4在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒
B．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
C．分子間作用力比化學鍵弱得多，但它對物質(zhì)熔點、沸點有較大影響，而對溶解度無影響
D．${\;}_{\;}^{14}$C可用于文物年代的鑒定，${\;}_{\;}^{14}$C與${\;}_{\;}^{12}$C互為同素異形體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　　）
A．在蒸餾水中加入大量NaOH固體，KW不變
B．0.1mol/LHF溶液的PH=2，則該溶液中c（OH-）＞c（HF）
C．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-）
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．往1.0mol•L-1KI溶液中加入固體I2，發(fā)生反應：I2（aq）+I- （aq）═I3-（aq）△H；I-的物質(zhì)的量濃度c（I-）隨溫度T的變化曲線如圖所示．已知反應第一次達到平衡時用時10s，則下列說法正確的是（　　）
A．該反應的△H＞0
B．a、c兩點對應的I-反應速率相等
C．b點時0～10s I-的平均反應速率為0.04mol•L-1•s-1
D．d點時該反應在對應溫度下處于平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．將潔凈的金屬片放置在浸有某種溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．若金屬片為鋅片，溶液為稀硫酸，則電子由銅片流向鋅片
B．若金屬片為鐵片，溶液為氯化鈉，則正極發(fā)生的電極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．若金屬片為鐵片，溶液為氯化鈉，為防止鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，可以將銅片換成錫片
D．若濾紙浸有鹽溶液，金屬片分別用鋅片和鐵片接入，伏特表“示數(shù)”接入鋅片的大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．反應2Mg（s）+CO2（g）═2MgO（s）+C（s）能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
B．鉛蓄電池放電時反應為：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+H2O，正、負極質(zhì)量均減小
C．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$不變
D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，充分攪拌后過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下取金屬鈉、鋁、鐵各1克，加入1mol/L的硫酸V升，要使鋁、鐵反應后放出等量的氫氣，且比鈉反應生成的氫氣少，V的大小范圍是（　�。�
A．V≥$\frac{1}{18}$B．V≤$\frac{1}{23}$C．V＜$\frac{1}{18}$D．V≤$\frac{1}{56}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．一定條件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H1
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-480kJ•mol-1
CH2=CH2（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H3=-1400kJ•mol-1

（1）△H1=-40kJ•mol-1．請標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1，下列說法正確的是AB．
A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
B．平衡常數(shù)：KM＞KN
C．催化劑會影響CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
（3）若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，乙烯的體積分數(shù)為7.7%（保留兩位有效數(shù)字）．
（4）為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有增大壓強，或增大n（H2）/n（CO2）的比值，或增加c（H2）或?qū)a(chǎn)物乙烯氣體分離出來．（任寫一條）
（5）電解法可制取乙烯（圖2），電極a接電源的負極，該電極反應式為2CO2+12H++12e-→CH2=CH2+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．室溫下，一氣態(tài)烴與過量氧氣混合完全燃燒，恢復到室溫，使燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，體積比反應前減少30mL，再通過NaOH溶液，體積又減少了40mL，確定該烴的分子式．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案