19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對(duì)人體無(wú)毒
B．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
C．分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對(duì)物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有較大影響，而對(duì)溶解度無(wú)影響
D．${\;}_{\;}^{14}$C可用于文物年代的鑒定，${\;}_{\;}^{14}$C與${\;}_{\;}^{12}$C互為同素異形體

分析 A．Ba2+可使蛋白質(zhì)變性；
B．血液是膠體；
C．分子間作用力是指分子間存在著將分子聚集在一起的作用力；
D．同素異形體是同種元素組成的不同的單質(zhì)．

解答 解：A．硫酸鋇不溶于酸，可用于鋇餐，但Ba2+可使蛋白質(zhì)變性，對(duì)人體有害，故A錯(cuò)誤；
B．血液是膠體，膠粒不能透過(guò)半透膜，故B正確；
C．化學(xué)鍵是指分子或晶體中，直接相鄰的原子之間的強(qiáng)烈相互作用．分子間作用力是指分子間存在著將分子聚集在一起的作用力．分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)，分子間作用力影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)和溶解性，影響著物質(zhì)的溶解度，故C錯(cuò)誤；
D．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素，同素異形體是單質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鋇餐、膠體、化學(xué)鍵與化合物之間關(guān)系以及同素異形體等，分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別，注意分子間作用力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解一段時(shí)間后，向電解液加入0.1mol堿式碳酸銅晶體（不含結(jié)晶水），恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．電解過(guò)程產(chǎn)生的氣體體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為5.6 L
B．電解過(guò)程只發(fā)生了2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
C．電解過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.612×1023個(gè)
D．加入的堿式碳酸銅的反應(yīng)是：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．工業(yè)生產(chǎn)中會(huì)產(chǎn)生大量的廢鐵屑，可將其“變廢為寶”制成化工原料氯化鐵．實(shí)驗(yàn)室中利用如圖所示裝置探究由廢鐵屑制備FeCl3•6H2O晶體的原理并測(cè)定鐵屑中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)）．
（1）裝置A的名稱為分液漏斗．
（2）檢驗(yàn)該裝置氣密性的具體操作如下：
①關(guān)閉活塞a和活塞b；打開(kāi)彈簧夾K1；②向水準(zhǔn)管中加水，使水準(zhǔn)管液面高于量氣管液面；③一段時(shí)間后，水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管內(nèi)液面，且液面差保持穩(wěn)定．取m g廢鐵屑加入B裝置中，在A中加入足量的鹽酸后進(jìn)行下列操作：
Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾K1，關(guān)閉活塞b，打開(kāi)活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)裝置D的量氣管一側(cè)液面不再下降時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1，打開(kāi)活塞b，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a、b．
Ⅲ．將燒杯中的溶液經(jīng)過(guò)一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶體．
請(qǐng)回答：
（3）用離子方程式表示燒杯中足量的H2O2溶液的作用：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，量氣管和水準(zhǔn)管內(nèi)液面高度如上圖所示，為了使兩者液面相平，應(yīng)將水準(zhǔn)管下移（填“上移”或“下移”）．
（5）由FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作過(guò)程中不需要使用的儀器有de（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．蒸發(fā)皿   b．燒杯   c．酒精燈   d．分液漏斗   e．坩堝   f．玻璃棒   g．漏斗
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若量氣管內(nèi)共收集到VmL氣體（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此廢鐵屑中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{2.5V×1{0}^{-3}}{m}$×100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．氯化鎂屬于電解質(zhì)，工業(yè)上可用電解其溶液的方法制鎂
B．鈉鉀合金的硬度小，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑
C．Fe2O3是紅棕色固體，可以制成紅色的油漆、涂料
D．溴單質(zhì)在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?
A將NaOH溶液滴入某溶液中，加熱，放出的氣體
能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)		證明該溶液中存在NH4+ 
B向某溶液中加入稀鹽酸，放出無(wú)色氣體，將氣體通入
澄清石灰水，石灰水變渾濁 		證明該溶液中存在CO32-
C將Cl2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 證明Cl2具有漂白性 
D將酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色證明H2O2氧化性比Fe3+ 
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列事實(shí)、離子方程式及其對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是（　�。�
A．向Ag2S濁液中滴加少量稀NaCl溶液，黑色沉淀逐漸變成白色：Ag2S+Cl-?AgCl+S2-
B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液變?yōu)辄S色：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+
C．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后溶液變藍(lán)：4H++4I-+O2=2I2+2H2O
D．向水楊酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出無(wú)色氣體：+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并回收氯化錳，能達(dá)到該實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置是（　�。�
A．用裝置甲制取氯氣
B．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
C．用裝置乙吸收制取氯氣的尾氣
D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制 MnCl2•4H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)：
有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量Mr（A）是氫氣相對(duì)分子質(zhì)量的83倍．A遇FeCl3溶液顯紫色，G的分子式為C7H12O，A～H均為有機(jī)物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）下列說(shuō)法正確的是ABD．
A．E的分子式是C7H6O3
B．1molA最多可以和2molNaOH反應(yīng)
C．C可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D．由到F反應(yīng)是否進(jìn)行完全，可用FeCl3溶液檢驗(yàn)
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由F到G的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（3）反應(yīng)①的作用是保護(hù)酚羥基，防止在反應(yīng)②中被O2氧化，合適的試劑a為NaHCO3．
（4）同時(shí)滿足下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和（不考慮立體異構(gòu)）．
Ⅰ．與A具有相同的官能團(tuán)Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物
Ⅲ．1H-NMR分析，分子中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
（5）若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀．寫出H與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案