4．將潔凈的金屬片放置在浸有某種溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．若金屬片為鋅片，溶液為稀硫酸，則電子由銅片流向鋅片
B．若金屬片為鐵片，溶液為氯化鈉，則正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．若金屬片為鐵片，溶液為氯化鈉，為防止鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，可以將銅片換成錫片
D．若濾紙浸有鹽溶液，金屬片分別用鋅片和鐵片接入，伏特表“示數(shù)”接入鋅片的大

分析 A、鋅片為負(fù)極，電子從負(fù)極流向正極；
B、金屬片為鐵片，溶液為氯化鈉，發(fā)生吸氧腐蝕；
C、鐵比錫活潑，仍然腐蝕鐵；
D、構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表讀數(shù)越大．

解答 解：A、鋅片為負(fù)極，電子從負(fù)極流向正極，所以則電子由鋅片流向銅片，故A錯(cuò)誤；
B、金屬片為鐵片，溶液為氯化鈉，發(fā)生吸氧腐蝕，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正確；
C、鐵比錫活潑，仍然腐蝕鐵，故C錯(cuò)誤；
D、構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表讀數(shù)越大，因?yàn)殇\比鐵活潑，所以伏特表“示數(shù)”接入鋅片的大，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見金屬的活動(dòng)性順序的比較方法以及金屬的電化學(xué)腐蝕及防護(hù)，題目難度中等，注意把握原電池的工作原理，注意加強(qiáng)對(duì)數(shù)據(jù)分析能力的培養(yǎng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?
A將NaOH溶液滴入某溶液中，加熱，放出的氣體
能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)		證明該溶液中存在NH4+ 
B向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色氣體，將氣體通入
澄清石灰水，石灰水變渾濁 		證明該溶液中存在CO32-
C將Cl2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 證明Cl2具有漂白性 
D將酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色證明H2O2氧化性比Fe3+ 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．將0.2mol/L的醋酸鈉溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．c （Cl-）＞c（Ac-）＞c（HAc）＞c（H+）B．c（Ac-）+c（HAc）=0.1mol/L
C．c （Na+）＞cH+）＞c（Ac-）＞c（OH-）D．c（Na+）+c （H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將2mol A和1mol B充入到絕熱恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）═3C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大．若該反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B．平衡時(shí)，分離出少量D，A的轉(zhuǎn)化率提高
C．平衡時(shí)，升高溫度，容器內(nèi)混合氣體的密度減小
D．平衡時(shí)，充入C，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖所示的無機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，部分生成物和反應(yīng)條件已略去．其中A與F是兩種酸式鹽；常溫下B、C、Y、Z是氣體，且B能使Z的水溶液褪色；E是一種常見的化肥；X中含有20個(gè)電子．
（1）寫出X的電子式：；E中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵．
（2）Z與C以物質(zhì)的量之比3：1反應(yīng)也能生成G，同時(shí)生成另一種二元化合物H，已知該反應(yīng)中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生改變，則H的化學(xué)式為NCl3．H大量用于面粉的漂白和消毒，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O=3HClO+NH3．
（3）將體積均為560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的B和Z同時(shí)緩緩?fù)ㄈ胨�，得�?.0L溶液，則溶液中c（H+）=0.1 mol/L．
（4）A～G七種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有5種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)：
有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量Mr（A）是氫氣相對(duì)分子質(zhì)量的83倍．A遇FeCl3溶液顯紫色，G的分子式為C7H12O，A～H均為有機(jī)物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）下列說法正確的是ABD．
A．E的分子式是C7H6O3
B．1molA最多可以和2molNaOH反應(yīng)
C．C可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D．由到F反應(yīng)是否進(jìn)行完全，可用FeCl3溶液檢驗(yàn)
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為，由F到G的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（3）反應(yīng)①的作用是保護(hù)酚羥基，防止在反應(yīng)②中被O2氧化，合適的試劑a為NaHCO3．
（4）同時(shí)滿足下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式和（不考慮立體異構(gòu)）．
Ⅰ．與A具有相同的官能團(tuán)Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物
Ⅲ．1H-NMR分析，分子中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
（5）若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀．寫出H與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．黃色固體聚合硫酸鐵SPFS（組成為Fex（OH）y（SO4）z•nH2O）是一種重要的無機(jī)高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用．

（1）綠礬的化學(xué)式是FeSO4•7H2O．上述綠礬與NaClO3溶液反應(yīng)的離子方程式是6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O．
（2）測(cè)定組成：取12.10g上述SPFS溶解于水，配成200mL溶液，分成二等份，向其中一份加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀9.32g．另一份中加入足量的還原劑（不含鐵元素），將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+．然后取50.00mL轉(zhuǎn)化后的溶液．用0.100mol•L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定產(chǎn)生的Fe2+，消耗酸性高錳酸鉀溶液30.00mL．
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象判斷是溶液由無色變淺紫紅色（或無色），且半分鐘不褪色．
②該SPFS的化學(xué)式是Fe3（OH）（SO4）4•2H2O（寫出解題過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和功能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．
（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O，B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A．不能、B．能．（填“能”或“不能”）；
（2）將等質(zhì)量的純鋅片和純鐵片按圖方式插入100mL AgNO3 溶液中一段時(shí)間，回答下列問題：
①鐵片質(zhì)量增大（填“增大”“減少”或“不變”，下同），鋅片質(zhì)量減少；
②請(qǐng)寫出發(fā)生還原反應(yīng)的一極的電池反應(yīng)式：Ag++e-═Ag．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別有幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組成？

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同步練習(xí)冊(cè)答案