現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子的結(jié)構(gòu)的描述如表：
元素或原子元素的性質(zhì)或原子的結(jié)構(gòu)的描述
Ⅰ原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子
Ⅱ最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Ⅲ地殼中含量最多的元素
Ⅳ原子失去一個(gè)電子后為單核10電子的陽(yáng)離子
Ⅴ原子得到一個(gè)電子后，與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同
（1）Ⅱ的一種核素作為計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，Ⅱ的另一種核素可用于考古斷代，請(qǐng)用科學(xué)規(guī)范的化學(xué)術(shù)語(yǔ)表示這兩種核素
 
、
 
；
（2）Ⅲ和Ⅳ形成化合物A，A中原子個(gè)數(shù)比為1：1，A化合物的化學(xué)式為
 
；
（3）Ⅰ和Ⅲ形成化合物B，B中原子個(gè)數(shù)比為1：1，B化合物的化學(xué)式為
 
，1mol該化合物中含有電子的個(gè)數(shù)（用NA表示）
 
；
（4）Ⅳ和Ⅴ形成化合物D，在一定條件下涉及D水溶液的工業(yè)生產(chǎn)名稱(chēng)為
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專(zhuān)題：
分析：Ⅰ元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，則Ⅰ為H元素；Ⅱ元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則Ⅱ?yàn)镃；Ⅲ是地殼中含量最多的元素，則Ⅲ為O元素；Ⅳ原子失去一個(gè)電子后為單核10電子的陽(yáng)離子，則Ⅳ為Na；Ⅴ原子得到一個(gè)電子后，與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Ⅴ為Cl，以此解答該題．
解答： 解：Ⅰ元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，則Ⅰ為H元素；Ⅱ元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則Ⅱ?yàn)镃；Ⅲ是地殼中含量最多的元素，則Ⅲ為O元素；Ⅳ原子失去一個(gè)電子后為單核10電子的陽(yáng)離子，則Ⅳ為Na；Ⅴ原子得到一個(gè)電子后，與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Ⅴ為Cl，
（1）Ⅱ的一種核素作為計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，該核素為126C；Ⅱ的另一種核素可用于考古斷代，該核素為146C，
故答案為：126C；146C；
（2）O和Na形成化合物A，A中原子個(gè)數(shù)比為1：1，A化合物的化學(xué)式為Na2O2，故答案為：Na2O2；
（3）H和O形成化合物B，B中原子個(gè)數(shù)比為1：1，B化合物的化學(xué)式為H2O2，1個(gè)H2O2分子含有18個(gè)電子，故1mol該化合物中含有電子的個(gè)數(shù)18NA；
故答案為：H2O2；18NA；
（4）Na和Cl形成化合物D為NaCl，在一定條件下涉及NaCl水溶液的工業(yè)生產(chǎn)名稱(chēng)為氯堿工業(yè)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案為：氯堿工業(yè)；2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題以元素推斷為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，能正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵，注意把握相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列幾種化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵Si-Si鍵H-H鍵Cl-Cl鍵H-Cl鍵Si-Cl鍵
鍵能（KJ/mol）176436243431360
請(qǐng)計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
（1）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=
 
；
（2）50mL 0.50mol?L-1鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液簡(jiǎn)易量熱計(jì)中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（a）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）．
（b）酸、堿混合時(shí)，把量筒中的NaOH溶液緩緩倒入小燒杯中測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)
 
．（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）
（c） 實(shí)驗(yàn)中用環(huán)形銅絲攪拌棒代替
 
，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)
 
．（均填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：Ⅰ．質(zhì)譜分析測(cè)得有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為92.5，含有碳、氫、氯三種元素，且氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.73%．
Ⅱ．A有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系

Ⅲ．與羥基相連的碳上沒(méi)有氫原子的醇（結(jié)構(gòu)： ）不能氧化成醛或酮．
Ⅳ．F的核磁共振氫譜有兩種吸收峰，其峰面積之比為9：1．
Ⅴ．E和G都能和新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)，但反應(yīng)類(lèi)型不同．
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（2）反應(yīng)⑦的反應(yīng)條件為
 

（3）D還有兩種相同類(lèi)別的同分異構(gòu)體在Ⅱ中沒(méi)有出現(xiàn)，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為
 
和
 
．
（4）在B的同分異構(gòu)體中存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出其反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名：
 
、
 
．
（5）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
E和新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)
 
反應(yīng)⑤
 

若M的分子式為C4H2Cl8，若不考慮立體異構(gòu)，其同分異構(gòu)體有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO4）2?12H2O]．從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過(guò)程如圖1示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl（SO4）2?12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是
 
；
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是
 
；
（3）A12O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2示，該晶體中Al的配位數(shù)是
 
；
（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；
2H2O （g）=2H2O（1）△H2=一44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol．
則SO3 （g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
；
（6）焙燒948噸明礬（M=474g/mol ），若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸
 
噸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)排列，正確的是（　�。�
A、硝酸、純堿、石膏
B、硫酸、燒堿、小蘇打
C、鹽酸、乙醇、氯化鈉
D、醋酸、食鹽、石灰石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y-和Z2+的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
（1）Q的最高價(jià)氧化物，其固態(tài)屬于
 
晶體，俗名叫
 
；
（2）R的氫化物分子的空間構(gòu)型是
 
，屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式為
 
；
（3）X的常見(jiàn)氫化物的空間構(gòu)型是
 
，它的另一氫化物X2H4是火箭燃料的成分，其電子式是
 
；
（4）Q與Y形成的化合物的電子式為
 
，屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)O2（氣）+2SO2（氣）?2SO3（氣）在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行，A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞，B 容器可保持恒容 （如圖所示），請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）在 A、B 中分別充入 lmolO2、2molSO2，使V （A ）=V （ B ），在相同溫度下反應(yīng)，則：
①達(dá)平衡所需時(shí)間：t（A ）
 
 t （ B ）（填＞、＜、二，或：無(wú)法確定，下同）．平衡時(shí) S02 的轉(zhuǎn)化率：a（ A ）
 
a（ B ）． 
②若 A 容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后c（SO2 ）是 a mol．L-1，在恒溫下緩慢加壓使容器的容積減小到平衡時(shí)的一半，則再次達(dá)到平衡時(shí) c （ SO2 ）的取值范圍是
 
，試解釋之：
 

（ 2 ）若容器起始容積為 1 00L，向 A 中充入0.8molO2和1.6molSO2，平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度為1.6g．L-1則：①平衡時(shí) A 的體積為
 
L，SO2的轉(zhuǎn)化率為
 

②若起始時(shí)充入 a molO2、bmolSO2，且 a：b=1：2，在相同的溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)知V （A ）=120L，則 a、b 的值分別為
 
．
（ 3）在 B 中加入 6.5molO2、x moISO2、2.0molSO3 后，若要求通過(guò)調(diào)節(jié)體系溫度使之達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為 12mol．
①若 x=5.5時(shí)，需降低溫度才能使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為 12mol．則該反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱“）．
②若維持起始反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則 x 的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g）△H＞0
T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
t/s050010001500
c（N2O5）/（mol?L-1）5.003.522.502.50
A、500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol?L-1?s-1
B、T1溫度下的平衡常數(shù)K1=125（mol?L-1）3，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
C、T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2
D、達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的
1
2
，則再次平衡時(shí)c（N2O5）＞5.00mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
B、蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
C、用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D、將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

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