Question

【題目】(12分)中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL與0.50 mol/L的鹽酸50 mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題

（1）從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_________ _，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是 。

（2）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱數(shù)值會_________，（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（3）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱 (填“相等”或“不相等”)，簡述理由： 。

（4）某實驗小組用鹽酸和氫氧化鈉溶液做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)：

實驗序號	起始溫度t1/℃			終止溫度(t2)/℃	溫差(t2－t1)/℃
	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	28.3	3.3
2	25.1	25.1	25.1	28.6	3.5
3	25.1	25.1	25.1	27.1	2.0

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g/cm3，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10－3 kJ/(g·℃)，根據(jù)計算結(jié)果，寫出該中和反應的熱化學方程式 。

Answer 1

【答案】

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；小燒杯口未用硬紙板蓋�。ɑ虼鬅�杯內(nèi)碎紙條塞少了，未將小燒杯墊的足夠高）

（2）偏小

（3）相等 因為計算中和熱要折算成生成1 mol H2O所放出的熱量（與所用酸、堿的用量無關）

（4）HCl（aq）＋NaOH（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－56.85 KJ/mol．

【解析】

試題分析：測定中和熱應盡量減少熱量的損失，且使酸與堿快速充分反應，（1）從裝置圖可以看出缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；小燒杯口未用硬紙板蓋�。ɑ虼鬅�杯內(nèi)碎紙條塞少了，未將小燒杯墊的足夠高）會造成熱量的損失。（2）醋酸是弱酸，電離過程會吸收熱量，則測得的中和熱數(shù)值會偏小；（3）中和熱是指中和生成1 mol H2O所放出的熱量（與所用酸、堿的用量無關）；（4）分析三組數(shù)據(jù)，舍去第3組數(shù)據(jù)，取前兩組數(shù)據(jù)的平均值進行計算，反應生成水的物質(zhì)的量為0.050L×0.5m ol/L=0.025mol,放出的熱量為Q=3.4℃×100g×4.18×10－3 kJ/(g·℃)=1.4212KJ,則中和熱△H＝－=－56.85 KJ/mol．