【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 ( )
A.已知2SO2(g)+O22SO3(g)為放熱反應(yīng),則SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H﹥0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C.已知H+(aq)+OH–(aq)=H2O(1) △H = -57.3kJ·mol-1,則任何酸堿中和的反應(yīng)熱均為57.3 kJ
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2;則△H1﹤△H2
【答案】D
【解析】
試題分析:A、放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,SO2的能量與SO3的能量大小無法判斷,故錯(cuò)誤;B、能量越低,物質(zhì)越穩(wěn)定,此反應(yīng)是吸熱反應(yīng),石墨的能量低于金剛石,因此石墨比金剛石穩(wěn)定,故錯(cuò)誤;C、中和熱中的酸和堿都是稀溶液,因?yàn)闈馊芤河鏊艧,?shù)值大于57.3kJ,酸和堿都是強(qiáng)電解質(zhì),因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)電離是吸熱,數(shù)值小于57.3kJ,故錯(cuò)誤;D、兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng),△H<0,碳完全燃燒生成CO2放出的熱量大于生成CO的熱量,即△H1<△H2,故正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】脂肪、淀粉、蛋白質(zhì)是三種重要的營養(yǎng)成分,其中 不是高分子化合物,它們都能發(fā)生_____________________反應(yīng),脂肪的產(chǎn)物是 ,淀粉的最終產(chǎn)物是_________________,蛋白質(zhì)的最終產(chǎn)物是_____________,提純蛋白質(zhì)可以用的方法是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(12分)中和熱的測定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL與0.50 mol/L的鹽酸50 mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn),回答下列問題
(1)從上圖實(shí)驗(yàn)裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是_________ _,除此之外,裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是 。
(2)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng),則測得的中和熱數(shù)值會(huì)_________,(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(3)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所求中和熱 (填“相等”或“不相等”),簡述理由: 。
(4)某實(shí)驗(yàn)小組用鹽酸和氫氧化鈉溶液做了三次實(shí)驗(yàn),每次取溶液各50 mL,并記錄下原始數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度(t2)/℃ | 溫差(t2-t1)/℃ | ||
鹽酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 28.3 | 3.3 |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.6 | 3.5 |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 27.1 | 2.0 |
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g/cm3,中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3 kJ/(g·℃),根據(jù)計(jì)算結(jié)果,寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液
若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體 g
Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。
(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ/mol): 。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
溫度 實(shí)驗(yàn) 次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱△H= (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是: (填字母)。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中通入氣體M和N并發(fā)生反應(yīng),物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是( )
A. M、N之間轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為M =2N
B. t2時(shí)刻,反應(yīng)達(dá)到平衡,正、逆反應(yīng)速率達(dá)到相等
C. t3時(shí)刻,M的反應(yīng)速率為mol·L-1·min-l
D. t1時(shí)刻,在容器內(nèi)氣體M和N的物質(zhì)的量濃度之比為1:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某校課外興趣小組以兩條途徑分別對(duì)X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。
下列有關(guān)說法不正確的是:
A. 由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3、Cu B. 無法判斷,混合物中是否含有Al2O3
C. 原混合物中m(Fe2O3) : m(Cu) = 1:1 D. 1.92g固體成分為Cu
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高溫下,熾熱的鐵與水蒸氣在一個(gè)體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎無影響的是
A. 把鐵塊換成鐵粉 B. 將容器的體積壓縮至原體積的一半
C. 壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大 D. 體積不變,充入氮?dú)馐谷萜鲏簭?qiáng)增大
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