Question

【題目】我國科學家通過測量SiO2中的26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。完成下列填空：

(1)寫出Be的核外電子排布式_______________。Be所在的周期中，最外層有2個未成對電子的元素的符號是_______、_________。

(2)寫出Al的最外層電子軌道表示式__________________。鋁原子核外有_______種運動狀態(tài)不同的電子；鋁原子核外有_______中能量不同的電子。

(3)比較Al3+、S2-和Cl-半徑由大到小的順序_________________________；這3種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是___________(寫化學式)。

(4)鋁元素最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式______________________________。

Answer 1

【答案】1s22s2 C O 13 5 S2-＞Cl-＞Al3+ HClO4 Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O

【解析】

(1)Be的原子序數(shù)為4，位于第二周期第ⅡA，寫出核外電子排布式，與Be所在的周期中，最外層有2個未成對電子的元素是C：1s22s22p2，O：1s22s22p4；

(2)Al的最外層有3個電子，電子排布式為1s22s22p6s23p1；鋁原子核外有13種運動狀態(tài)不同的電子；鋁原子核外電子排布為1s22s22p63s23p1，五種軌道，五種能量。

(3)比較微粒半徑①電子層越多，半徑越大②當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，吸電子能力越強，半徑越��；元素非金屬性越強，最高價氧化物水化物酸性越強。

(4)鋁元素最高價氧化物為Al2O3可以與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水。

(1)Be的原子序數(shù)為4，位于第二周期第ⅡA，核外電子排布式為1s22s2，與Be所在的周期中元素C：1s22s22p2，O：1s22s22p4，2p軌道均有2個未成對電子；

答案：1s22s2 C O

(2)Al的最外層有3個電子，電子排布式為3s23p1，則最外層電子軌道表示式為；鋁原子核外有13個電子則有13種運動狀態(tài)不同的電子；鋁原子核外電子排布為1s22s22p63s23p1，五種軌道，五種能量；

答案：13 5

(3)比較半徑①電子層越多，半徑越大②當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，吸電子能力越強，半徑越小，因此離子半徑 S2-＞Cl-＞Al3+；元素非金屬性越強，最高價氧化物水化物酸性越強，氯元素的非金屬性最強，則 HClO4酸性最強。

答案： HClO4

(4)鋁元素最高價氧化物為Al2O3可以與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，方程式為 Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O；

答案： Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O