【題目】已知:CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH =-49.0 kJmol1。一定條件下,向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO23 mol H2,測得CO2CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如右圖所示。下列敘述中,正確的是 ( )

A. 升高溫度能使增大

B. 反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

C. 3 min時,用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率

D. 從反應(yīng)開始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)0.075 molL1min1

【答案】B

【解析】

從勒夏特列原理、化學(xué)反應(yīng)速率計算的角度進行分析。

A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向進行,CH3OH物質(zhì)的量減小,CO2的物質(zhì)的量增大,該比值減小,故A錯誤;

B、根據(jù)圖像,達到平衡時消耗c(CO2)=(1.00-0.25)mol·L-1=0.75mol·L-1,CO2的轉(zhuǎn)化率為0.75/1.00×100%=75%,故B正確;

C、3min時沒有達到平衡,即CO2的表示的正反應(yīng)速率不等于CH3OH表示的逆反應(yīng)速率,故C錯誤;

D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達式,v(CH3OH)=0.75/10mol/(L·min)=0.075mol/(L·min),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,即v(H2)=3v(CH3OH)=3×0.075mol/(L·min)=0.225mol/(L·min),故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色透明的溶液中能大量共存的離子組是

A. Al3+、Cu2+、SO42-、Cl B. Ba2+、K+、SO42-、NO3

C. NH4+、Mg2+、SO42、Cl D. Na+、Ca2+、Cl、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 1 mol O2的質(zhì)量是32g/mol

B. 阿伏加德羅常數(shù)的準(zhǔn)確值就是6.02×1023

C. CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol

D. 常溫常壓下22.4L氦氣含有1 mol原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,均屬于共價化合物并且化學(xué)鍵類型完全相同的是

A.N2 H2B.H2S CO2C.O2 CCl4D.HNO3 NH4NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)。下圖是某氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理示意圖:

(1)A裝置所用食鹽水由粗鹽水精制而成。精制時,為除去食鹽水中的Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為___________、___________

(2)寫出裝置A在通電條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),按上圖將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上,且相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中的電極未標(biāo)出,所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①圖中Y是___(填化學(xué)式);X與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是:______________。

②分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)a%與b%的大小___________

③若用B裝置作為A裝置的輔助電源,每當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為11.2 L時,則B裝置可向A裝置提供的電量約為______________(一個e-的電量為1.60×10-19C;計算結(jié)果精確到0.01)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚CH3OCH3)。下列說法不正確的是

①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反應(yīng)①②為反應(yīng)提供原料氣

B. 反應(yīng)也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)ΔH =kJmol-1

D. 反應(yīng) 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2C2O4 為二元弱酸,Ka1(H2C2O4 ) =5.4×102,Ka2(H2C2O4)=5.4×105,設(shè)H2C2O4 溶液 c()=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室溫下用 NaOH 溶液滴定25.00 mL 0.1000 molL1 H2C2O4 溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A. pH = 7 的溶液:c(Na+) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4)

B. c(Na+)=c()的溶液:c(Na+)>c(H2C2O4 ) >c(C2O42 ) >c(H+ )

C. 0.1000 molL1 H2C2O4 溶液:c(H+) =0.1000molL1 +c(C2O42 )+c(OH) c(H2C2O4 )

D. c(Na+)=2c()的溶液:c(OH) c(H+) = c(H2C2O4) +c(HC2O4)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是(

A.乙烯和氫氣反應(yīng)

B.苯和濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯

C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成四氯化碳

D.苯和液溴反應(yīng)生成溴苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再變化時,表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是

A. 混合氣體的密度 B. 混合氣體的壓強

C. 混合氣體的分子數(shù)目 D. 混合氣體的總物質(zhì)的量

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