【題目】已知有關(guān)熱化學(xué)方程式為:
① 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ/mol;
② 3H2(g)+N2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol;
③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol;
④ N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=QkJ/mol;
(1)Q=___________。
(2)向某密閉容器中充入amolNH3、bmolO2后,測(cè)得反應(yīng)體系中某種量值X與壓強(qiáng)P、溫度T之間的變化如圖1所示,圖2表示溫度為T2時(shí),當(dāng)容器為1L恒容密閉容器時(shí),容器中NH3的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)開始時(shí)兩種反應(yīng)物的投料之比(用M表示)的關(guān)系。
①若X表示NH3的百分含量,則T2_____T1(填>、<、無法確定);d、e兩點(diǎn)的正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(d)_____K(e)。
②X還可以表示_____________。
a.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 b.NO的產(chǎn)率 c.△H值
③M=__________(用含a、b的式子表示,后同),若f點(diǎn)M=1.25,則此時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為_________
(3)有科學(xué)家電解原理獲得高產(chǎn)率的合成氨,則陰極上的電極反應(yīng)式為(已知電解質(zhì)能傳遞H+)_______________。
【答案】 +180.5 > < a b/a 60% N2+6e-+6H+=2NH3
【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律可知:[①-3×③+2×②]÷2可得:N2(g)+O2(g)=2NO(g), △H=. +180.5 kJ/mol;正確答案:+180.5。
(2) ①若X表示NH3的百分含量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡左移,NH3的百分含量增大,因此T2>T1;由于該反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡左移,平衡常數(shù)減小,溫度d點(diǎn)大于 e點(diǎn),因此d、e兩點(diǎn)的正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(d)<k(e);正確答案:></k(e);正確答案:> ; <。
②該反應(yīng)反應(yīng)前后混合氣體的總質(zhì)量不變,增大壓強(qiáng),平衡左移,混合氣體的總量減小,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大;該反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡左移,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大;a正確;增大壓強(qiáng),平衡左移,NO的產(chǎn)率降低,b錯(cuò)誤;一個(gè)固定的反應(yīng),△H為定值,c錯(cuò)誤;所以X可以表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量;正確選項(xiàng)a。
③根據(jù)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ/mol可知,如果增大氧氣的濃度,氨氣的轉(zhuǎn)化率增大;根據(jù)圖像曲線變化可知,M=b/a,比值越大,氨氣的轉(zhuǎn)化率越高;根據(jù)M=b/a,若f點(diǎn)M=1.25可知,假設(shè)氧氣為1.25mol, 則氨氣為1mol,氨氣的轉(zhuǎn)化率為60%,則氨氣變化了0.6mol,氧氣變化了0.6×5/4=0.75mol, 則此時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為0.75/1.25×100%=60%;正確答案:b/a 60%。
(3)氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔猓娊獬刂,氮(dú)庠陉帢O得電子,在酸性條件下變?yōu)榘睔,電極反應(yīng)式為:N2+6e-+6H+=2NH3;正確答案:N2+6e-+6H+=2NH3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
(1)下列關(guān)于CaF2的表述正確的是________。
a.Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用
b.F-的離子半徑小于Cl-,則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2
c.陰陽(yáng)離子比為2∶1的物質(zhì),均與CaF2晶體構(gòu)型相同
d.CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵,因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
(2)CaF2難溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是_______________(用離子方程式表示)。已知AlF在溶液中可穩(wěn)定存在。
(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構(gòu)型為________,其中氧原子的雜化方式為________。
(4)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物,例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)+3F2(g)===2ClF3(g) ΔH=-313 kJ·mol-1,F(xiàn)—F鍵的鍵能為159 kJ·mol-1,Cl—Cl鍵的鍵能為242 kJ·mol-1,則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為________kJ·mol-1。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的________(填“高”或“低”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中應(yīng)用日趨廣泛。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3雜質(zhì),SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀)為原料制備鋁的一種工藝流程如下:
(1)“過濾Ⅰ”時(shí)濾渣的主要成分為 ______________ 、______________。
(2)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為____________________________。
(3)“反應(yīng)”時(shí),也可以用NaHCO3代替CO2,寫出加入NaHCO3溶液后的離子方程式________________。
(4)“電解”時(shí)加入冰晶石的作用是___________________________________。
(5)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣存在下,將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。
①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時(shí)通入氬氣的目的是_________________。
②1mol鎂鋁合金(Mg17Al12)分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),生成的氫氣在相同條件下的體積比為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在反應(yīng)8NH3+ 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中,被氧化的氨和末被氧化的氨的質(zhì)量之比為
A.1:3B.3:1C.1:1D.3:8
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(題文)PVAc是一種具有熱塑性的樹脂,可合成重要高分子材料M,合成路線如下:
己知:R、R1、R2為H原子或烴基
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.羥基連在碳碳雙鍵或碳碳三鍵上不穩(wěn)定。
(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L氣態(tài)烴A的質(zhì)量是5.2g,A→B為加成反應(yīng),則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________;B中官能團(tuán)的名稱是_______________________。
(2)E能使溴的四氯化碳溶液褪色,反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是________________,在E→F→G→H的轉(zhuǎn)化過程中,乙二醇的作用是___________________________________。
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________________________________________。
(4)己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外,還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu),則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。
(5)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和甲基,且甲基不與苯環(huán)直接相連的同分異構(gòu)體有_____種。
(6)以甲醛、苯乙醛()以及上述合成路線中的必要有機(jī)試劑為原料合成 (其他無機(jī)試劑任選),請(qǐng)寫出合成路線。______________________
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【題目】(1)如圖為CO2分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分,觀察圖形。試說明每個(gè) CO2分子周圍有________個(gè)與之緊鄰且等距的 CO2分子;該結(jié)構(gòu)單元平均占有________個(gè)CO2分子。
(2)在40 GPa高壓下,用激光器加熱到1800 K時(shí),人們成功制得原子晶體干冰,其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與SiO2原子晶體相似,下列說法正確的是________。
A.原子晶體干冰易升華,可用作制冷劑
B.原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)
C.原子晶體干冰的硬度小,不能用作耐磨材料
D.原子晶體干冰在一定條件下可與氫氧化鈉反應(yīng)
E.每摩爾原子晶體干冰中含有4 mol C—O鍵
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【題目】按要求進(jìn)行填空:
(1)6.20 g Na2O 晶體中含 Na+的物質(zhì)的量是 _________________。
(2)等質(zhì)量的 NH3 和 H2S 中,氫原子的個(gè)數(shù)比是______________________。
(3) 鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。
(4) 向少量氯化鋁溶液中加入足量氫氧化鈉的離子方程式________________________。
(5)人通過呼吸作用吸入氧氣,氧化體內(nèi)的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以維持生命活動(dòng),反應(yīng)式為:C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量,該反應(yīng)中的還原劑是______,若在該反應(yīng)中消耗氧化劑的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)消耗2nmolNO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)消耗2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ②④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】?jī)蓺怏wA和B的摩爾質(zhì)量之比為2:1,則它們?cè)谕瑴、同壓、同體積時(shí)的分子個(gè)數(shù)比應(yīng)為( 。
A.1:1
B.1:2
C.2:1
D.4:1
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