Question

【題目】向一定量NaOH溶液的燒杯中通入CO2氣體，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L鹽酸．所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生二氧化碳氣體體積(標準狀況)的關系如圖所示：

(1)寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式_____。

(2)當加入35mL鹽酸時，所產(chǎn)生的二氧化碳的體積(標準狀況)是_____mL。

(3)通入CO2氣體后，溶液中所含溶質及溶質的物質的量之比為_____。

Answer 1

【答案】H++OH-＝H2O、CO32-+H+＝HCO3- 224 NaOH和Na2CO3，其物質的量之比為1：4

【解析】

（1）OA段沒有氣體產(chǎn)生，AB段生成氣體，消耗鹽酸溶液的體積小于OA段，說明溶液中的溶質是氫氧化鈉和碳酸鈉，據(jù)此書寫；

（2）25～35mL發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應，據(jù)此解答；

（3）反應后溶液中的溶質為氫氧化鈉和碳酸鈉，結合圖像和方程式分析解答。

（1）結合圖像可知，開始沒有二氧化碳氣體生成，則制成的稀溶液中的溶質為碳酸鈉或碳酸鈉和氫氧化鈉，由于鹽酸與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉消耗的鹽酸體積與生成的碳酸氫鈉再與鹽酸反應消耗的鹽酸體積相等，因此根據(jù)圖像可知AB段消耗鹽酸溶液的體積小于OA段可知溶質為氫氧化鈉和碳酸鈉，則OA段0～25mL先發(fā)生酸堿中和，其離子反應方程式為H++OH-＝H2O，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉與氯化鈉，其離子反應方程式為CO32-+H+＝HCO3-；

（2）結合圖像可知，當加入35mL鹽酸時，25～35mL發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應生成二氧化碳氣體，生成氣體時消耗的酸的物質的量為0.01L×1molL-1＝0.01mol，則根據(jù)方程式HCO3-+H+＝CO2↑+H2O可知生成二氧化碳是0.01mol，標準狀況下其體積為0.01mol×22.4L/mol＝0.224L＝224mL；

（3）溶液中所含的物質有碳酸鈉和氫氧化鈉，由于鹽酸與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉消耗的鹽酸體積與生成的碳酸氫鈉再與鹽酸反應消耗的鹽酸體積相等，因此根據(jù)圖像可知氫氧化鈉消耗鹽酸的體積為5mL，而碳酸鈉生成碳酸氫鈉消耗鹽酸為20mL，碳酸鈉和氫氧化鈉與鹽酸都是1：1反應，所以其物質的量之比等于消耗鹽酸的體積之比，則物質的量之比為5：20＝1：4。