【題目】（1）寫(xiě)出下列鹽水解的離子方程式：

NaClO________________。

（NH4）2SO4________________。

Na2SO3 ________________。

AlCl3________________。

（2）25 ℃，將0.2 mol·L－1 HA溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，則：(下列空白填“>”“<”或“＝”)

①混合溶液中，c(HA)________c(A－)。水電離產(chǎn)生的c(OH-) _____ 10-7 mol·L－1

②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。

③混合溶液中，由水電離出的c(OH－)___原0.2 mol·L－1 HA溶液中由水電離出的c(H＋)。

④25 ℃時(shí)，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH<7，則HA的電離程度______NaA的水解程度。

【答案】ClO- + H2O HClO + OH- NH4+ + H2O NH3·H2O + H+SO32-+ H2O HSO3- + OH- HSO3- + H2O H2SO3+ OH-Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ <>＝ >>

【解析】

（1）次氯酸鈉溶液中，次氯酸根離子是弱根離子，水解生成次氯酸和氫氧根離子，水解方程式為ClO-+H2OHClO+OH-；

硫酸銨溶液中，銨根離子是弱堿的陽(yáng)離子，水解生成一水合氨和氫離子，水解方程式為NH4+ + H2O NH3·H2O + H+；

亞硫酸鈉溶液中，亞硫酸根離子是弱酸根離子，多元弱酸根離子分步水解，亞硫酸根離子第一步水解生成亞硫酸氫根離子和氫氧根離子，水解方程式為SO32-+ H2O HSO3- + OH-；第二步水解生成亞硫酸和氫氧根離子，水解方程式為HSO3- + H2O H2SO3+ OH-；

氯化鋁溶液中，鋁離子是弱堿的陽(yáng)離子，水解生成氫氧化鋁和氫離子，水解方程式為Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+；

（2）25 ℃，將0.2 mol·L－1 HA溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，完全反應(yīng)所得溶液為NaA鹽溶液，測(cè)得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，說(shuō)明HA為弱酸，鹽的水解是微弱的。

① 混合溶液為NaA鹽溶液，鹽的水解是微弱的，故c(HA) <c(A－)，鹽酸水解促進(jìn)水的電離，故水電離產(chǎn)生的c(OH-)>10-7 mol·L－1；

② 根據(jù)物料守恒，混合溶液中，c(HA)＋c(A－)= c(Na＋)==0.1 mol·L－1；

③ 鹽的水解促進(jìn)水的電離，酸溶液抑制水的電離，故混合溶液中，由水電離出的c(OH－)>原0.2 mol·L－1 HA溶液中由水電離出的c(H＋)；

④25 ℃時(shí)，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液為HA與NaA按1：1形成的溶液，測(cè)得混合溶液的pH<7，故HA的電離程度>NaA的水解程度。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】香豆素類化合物M具有抗病毒、抗癌等多種生物活性。下圖是M和聚合物E的合成路線。

已知：

①

②

③

(1)A中官能團(tuán)是_______。

(2)B→的反應(yīng)類型是________。

(3)化合物F能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。F有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物、且為醇類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(5)D→聚合物E的化學(xué)方程式是________。

(6)已知，將下列G→K的流程圖補(bǔ)充完整：_____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.1L密閉容器中有0.1molSO2和0.05molO2發(fā)生反應(yīng)，恒溫下30min后達(dá)到平衡。

（1）若得到0.06molSO3，求達(dá)到平衡時(shí)SO2的濃度_______。

（2）求30min內(nèi)的反應(yīng)速率：v（SO3）、v（O2）_______。

（3）求平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)氣體壓強(qiáng)之比_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是 （ ）

A. 常溫下，稀釋0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降

B. 常溫下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②<①<④<③

C. pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3) ＜c(Na2CO3)

D. 某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)KW=10-13若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，則a：b=2：9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作：①過(guò)濾；②取固體試劑；③蒸發(fā)；④取液體試劑；⑤溶解。一定要 用到玻璃棒的是( )。

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種藥物在臨床上有許多的應(yīng)用，具有去熱、鎮(zhèn)痛等療效，以下是該藥物的合成路線。

(1)化合物C的分子式為___________，B中含氧官能團(tuán)的名稱___________。

(2)F→G的反應(yīng)類型為______________________。

(3)寫(xiě)出D→F的化學(xué)方程式____________________________________________。

(4)F的同分異構(gòu)體有多種，符合以下條件的同分異構(gòu)體有___________種，寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。

①屬于芳香族化合物，苯環(huán)上只有兩個(gè)支鏈，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

③能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體。

(5)寫(xiě)出由2—溴丁烷、丙烯酸和乙醇為原料合成的合成路線(其他試劑任選)。

_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列判斷不正確的是

A. 反應(yīng)①中濃硫酸作氧化劑 B. 反應(yīng)②表明SO2有酸性氧化物的性質(zhì)

C. 反應(yīng)③的原子利用率是100% D. 反應(yīng)④稀H2SO4作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗?/span>CH4—H2O催化重整是目前大規(guī)模制取氫氣的重要方法。

(1)CH4－H2O催化重整：

反應(yīng)Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1 = +210kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ: CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2 =﹣41kJ/mol

①提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________。

a．增大壓強(qiáng) b．加入催化劑 c．增大水蒸氣濃度

②CH4、H2O催化重整生成CO2、H2的熱化學(xué)方程式是________。

③在密閉容器中，將2.0 mol CO與8.0 mol H2O混合加熱到800℃發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是80%，其平衡常數(shù)為 _________。

(2)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，相同時(shí)間內(nèi)，向催化重整體系中投入一定量的CaO可以明顯提高H2的百分含量。做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下圖所示：

①投入CaO時(shí)，H2百分含量增大的原因是：_________。

②投入納米CaO時(shí)，H2百分含量增大的原因是：__________。

(3)反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積炭反應(yīng)而降低，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)

Ⅰ

Ⅱ

H(kJ/mol)

+75

﹣173

①研究發(fā)現(xiàn)，如果反應(yīng)Ⅰ不發(fā)生積炭過(guò)程，則反應(yīng)Ⅱ也不會(huì)發(fā)生積炭過(guò)程。因此，若保持催化劑的活性，應(yīng)采取的條件是_________。

②如果Ⅰ、Ⅱ均發(fā)生了積炭反應(yīng)，通入過(guò)量水蒸氣能有效清除積炭，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)所學(xué)知識(shí),回答下面問(wèn)題

（1）寫(xiě)出鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)方程式_______________________________________。

（2）加熱碳酸氫鈉的化學(xué)方程式為______________________________________

（3）在呼吸面具中,Na2O2起反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。當(dāng)有7.8克Na2O2反應(yīng)時(shí),放出氧氣的質(zhì)量為__________。

（4）將銅片投入到FeCl3溶液中恰好完全反應(yīng),發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為___________。

（5）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液時(shí),生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。寫(xiě)出此變化過(guò)程的化學(xué)方程式: __________________________________。

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