【題目】下列實驗操作:①過濾;②取固體試劑;③蒸發(fā);④取液體試劑;⑤溶解。一定要 用到玻璃棒的是( )。

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ③④⑤

【答案】A

【解析】

①過濾操作中需要玻璃棒引流;②取固體試劑一般使用藥匙;③蒸發(fā)過程中需要玻璃棒不斷攪拌,防止局部受熱不均;④取液體試劑不需要使用玻璃棒,一般用膠頭滴管或量筒;⑤溶解過程中需要使用玻璃棒不斷攪拌以加速溶解。故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在體積為1L的密閉容器中,A、B、C三種氣體濃度的變化如圖I所示,若其它條件不變,當(dāng)溫度分別為Tl和T2時,B的體積百分含量與時間關(guān)系如圖II所示。則下列結(jié)論正確的是

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 :A(g )+3B(g)2C(g);H>0

B.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡向正反應(yīng)方向移動

C.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,減小體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.若其它條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,A的轉(zhuǎn)化率減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】游離態(tài)氮稱為惰性氮,游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮稱之為氮的活化,在氮的循環(huán)系統(tǒng)中,氮的過量活化,則活化氮開始向大氣和水體過量遷移,氮的循環(huán)平衡被打破,導(dǎo)致全球環(huán)境問題。

Ⅰ. 氮的活化

工業(yè)合成氨是氮的活化重要途徑之一,在一定條件下,將N2 H2 通入到體積為0.5L的恒容容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示:

(1)10min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的平均速率,v(NH3)=____________

(2)在第10min和第25min改變的條件可能分別是_________、________(填字母)。

A.加了催化劑 B. 升高溫度 C. 增加NH3的物質(zhì)的量

D.壓縮體積 E.分離出氨氣

(3)下列說法能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填字母)。

A. 容器中氣體密度不變 B. 容器中壓強(qiáng)不變

C. 3v(H2)=2v(NH3) D. N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2

.催化轉(zhuǎn)化為惰性氮 已知:SO2、CO、NH3等都可以催化還原氮氧化物生成惰性氮。

(4)250C、101KPa時,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H1= -92.4kJ/mol.

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2= -571.6 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) H3= +180kJ/mol

NONH3反應(yīng)生成惰性氮的熱化學(xué)方程式______________________________。

(5)在有氧條件下,新型催化劑M能催化CONOx反應(yīng)生成N2。現(xiàn)向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量濃度的NO2CO氣體,維持恒溫恒容,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):

4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H<0,相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

0min

5min

10min

15min

20min

c(NO2) /mol·L-1

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

c(N2) /mol·L-1

0

0.15

0.22

0.25

0.25

計算此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=______,

實驗室模擬電解法吸收NOx裝置如圖,(圖中電極均為石墨電極)。若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實驗(a<b),電解時NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度25℃時,用Na2S(NH4)2S等沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬離子(M2+),所需S2-最低濃度的對數(shù)值1gc(S2-)1gc(M2+)關(guān)系如右圖所示。下列說法不正確的是

A. Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

B. 25℃時,Ksp(CuS)約為1×10-35

C. 100mL濃度均為1×10-5 mol/L Zn2+Cu2+的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/LNa2S溶液,Cu2+先沉淀

D. (NH4)2S溶液中: c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)

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【題目】下列關(guān)于原電池的敘述正確的是( 。

A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

C.在原電池中,電子流出的一極是負(fù)極,該電極被還原

D.原電池放電時,電流的方向是從負(fù)極到正極

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【題目】(1)寫出下列鹽水解的離子方程式:

NaClO________________。

(NH42SO4________________

Na2SO3 ________________。

AlCl3________________。

(2)25 ℃,將0.2 mol·L-1 HA溶液與0.2 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液中c(Na)>c(A),則:(下列空白填“>”“<”或“=”)

①混合溶液中,c(HA)________c(A)。水電離產(chǎn)生的c(OH-) _____ 10-7 mol·L-1

②混合溶液中,c(HA)+c(A)________0.1 mol·L-1。

③混合溶液中,由水電離出的c(OH)___原0.2 mol·L-1 HA溶液中由水電離出的c(H)。

④25 ℃時,如果取0.2 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則HA的電離程度______NaA的水解程度。

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【題目】下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是

A. CH4的比例模型:

B. NH3的電子式:

C. Na2CO3溶液呈堿性的原因:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D. NH3遇氯化氫迅速產(chǎn)生白煙:NH3+HCl=NH4Cl

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【題目】下列物質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的是(

A.CuOB.MgOC.Fe2O3D.Al2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在自來水的生產(chǎn)中,常通入適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒,氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利,利用自來水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真?zhèn)危捎孟铝心囊环N試劑來鑒別

A. 酚酞試液 B. 氯化鋇溶液 C. 氫氧化鈉溶液 D. 硝酸銀溶液

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