Question

【題目】通過所學知識,回答下面問題

（1）寫出鐵與水蒸氣在高溫下反應方程式_______________________________________。

（2）加熱碳酸氫鈉的化學方程式為______________________________________

（3）在呼吸面具中,Na2O2起反應的化學方程式為__________________。當有7.8克Na2O2反應時,放出氧氣的質(zhì)量為__________。

（4）將銅片投入到FeCl3溶液中恰好完全反應,發(fā)生的反應離子方程式為___________。

（5）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液時,生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。寫出此變化過程的化學方程式: __________________________________。

Answer 1

【答案】3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 1.6g 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4, 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

（1）鐵與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

（2）加熱碳酸氫鈉生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

（3）在呼吸面具中,Na2O2起反應，與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；當有7.8克Na2O2反應時,即0.1mol，放出氧氣的質(zhì)量為0.1mol 32g/mol=1.6g；

（4）將銅片投入到FeCl3溶液中恰好完全反應,生成氯化亞鐵和氯化銅，發(fā)生的反應離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（5）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液時,生成的白色絮狀Fe(OH)2沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色Fe(OH)3。此變化過程的化學方程式分別為: FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。