在鹵族元素中，氧化性最強(qiáng)的是
 
，原子半徑最小的是
 
．
考點(diǎn)：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較
專題：元素周期律與元素周期表專題,鹵族元素
分析：根據(jù)元素周期律判斷，同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大．
解答： 解：根據(jù)元素周期律：同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大；氟、氯、溴、碘是同一主族元素，氟、氯、溴、碘的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以非金屬性最強(qiáng)的是氟，原子半徑最小的是F，
故答案為：F（氟）；F（氟）．
點(diǎn)評(píng)：本題以元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷為載體考查了元素周期律，難度不大，注意元素周期律的正確應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新華社2009年10月15日?qǐng)?bào)道：全國(guó)農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)-美麗多彩-低碳節(jié)能-循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下，更好更快地發(fā)展“中國(guó)綠色村莊”，參與“亞太國(guó)際低碳農(nóng)莊”建設(shè)．可見“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國(guó)民的重視，試回答下列問題：
（1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率．
已知25℃，101kPa時(shí)：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-126.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ?mol-1
則在25℃、101kPa時(shí)：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=
 
．
（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0，已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263．
①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②1100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？
 
（填“是”或“否”），其判斷依據(jù)是
 
．
（3）目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)過程中測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
；
②下列措施能使 
c(CH3OH)
c(CO2)
 增大的是
 
（填符號(hào)）．
A．升高溫度   B．再充入H2   C．再充入CO2 D．將H2O（g）從體系中分離    E．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
（4）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

光纖預(yù)制棒是光纜生產(chǎn)的最“源頭”項(xiàng)目，目前國(guó)內(nèi)光纜生產(chǎn)廠家約200家，大部分靠買進(jìn)口光纖預(yù)制棒來生產(chǎn)光纜．
（1）光纖預(yù)制棒跟光導(dǎo)纖維的成分相同，那么光纖預(yù)制棒的化學(xué)成分是
 
．
（2）如果把光纜裸露在堿性土壤中，結(jié)果會(huì)短路，用離子方程式說明原因
 
．
（3）下列說法正確的是
 
．
A．石英與普通玻璃都是硅酸鹽制品
B．二氧化硅是良好的半導(dǎo)體材料
C．工藝師用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
D．石英與二氧化碳中的化學(xué)鍵相同
（4）石英可以制備各種各樣的陶瓷制品，如坩堝、蒸發(fā)皿、氮化硅高溫結(jié)構(gòu)陶瓷等．寫出氮化硅的化學(xué)式
 
，工業(yè)上用石英、焦炭、氮?dú)庠诟邷貤l件下制備氮化硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種液態(tài)有機(jī)化合物的分子式為C3H8O，為確定其分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行如下探索過程，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）寫出滿足C3H8O的所有分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（標(biāo)明序號(hào)）
 
．
（2）向該有機(jī)化合物中加入金屬鈉后有氣體產(chǎn)生．取6.0g該物質(zhì)于反應(yīng)器中，加入足量的金屬鈉充分反應(yīng)后，經(jīng)測(cè)量產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約1.12L．
①寫出滿足上述條件的所有分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
②又經(jīng)測(cè)得該物質(zhì)能與O2在銅作催化劑時(shí)加熱可以反應(yīng)生成醛（含-CHO），則該有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．以上過程的反應(yīng)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要480mL  0.4mol?L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶．
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）
 
．
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器是：
 
．
（3）需要使用玻璃棒的操作有
 
（填序號(hào)）．
（4）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量NaCl時(shí)，把NaCl放在濾紙上稱量
 
．
②容量瓶沒有完全干燥
 
．
③稱量用的是生銹砝碼
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料和NO2作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣．又已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol            ①
②N2H4（g）+O2（氣）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol     ②
試寫出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為：
 
．又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1，則11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫、恒容下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+2B（g）=C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡．途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol?L-1；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol?L-1和6mol?L-1．以下敘述正確的是（　�。�
A、達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率
B、達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅰ所得混合氣體的密度等于途徑Ⅱ所得混合氣體的密度
C、兩途徑平衡時(shí)，混合氣體中各成分的濃度相同，平衡常數(shù)相等
D、兩途徑平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中的離子組能大量共存的是（　�。�
A、pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
B、強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C、c（H+）=c（OH-）的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
D、使藍(lán)色石蕊試液變紅的溶液中：Na+、K+、SO32-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需用480mL 0.1mol?L-1 CuSO4溶液，下列配制方法正確的是（　�。�
A、稱取7.86g硫酸銅，放入500mL的容量瓶中，配成480mL溶液
B、稱取12.0g膽礬（CuSO4?5H2O），溶于500mL水中
C、稱取8.0g硫酸銅，配成500mL溶液
D、稱取12.5g膽礬（CuSO4?5H2O），溶于500mL水中

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