Question

（1）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N₂H₄）為燃料和NO₂作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．又已知：
①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol            ①
②N₂H₄（g）+O₂（氣）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol     ②
試寫出肼與NO₂反應(yīng)的熱化學方程式

 

．
（2）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（分子式B₂H₆），在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，則其熱化學方程式為：

 

．又已知H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ?mol^-1，則11.2L標準狀況下的乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是

 

kJ．

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）依據(jù)熱化學方程式的意義和蓋斯定律的內(nèi)容通過合并計算得到熱化學方程式；
（2）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量，根據(jù)蓋斯定律寫出其熱化學反應(yīng)方程式，后根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比來解答．

解答： 解：（1）①N₂（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律：②×2-①得到：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol；
故答案為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol；
（2）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量，反應(yīng)的熱化學方程式為：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，
①B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，
②H₂O（l）→H₂O（g）；△H=+44kJ/moL，
由蓋斯定律可知①+②×3得：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=-2033kJ/mol，
11.2L（標準狀況）即0.5mol乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是2033kJ×0.5=1016.5kJ，
故答案為：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol；1016.5；

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和蓋斯定律的計算應(yīng)用以及熱量的計算，需要注意的有：反應(yīng)熱的數(shù)值與化學方程式前面的系數(shù)成正比．題目難度中等．