Question

1．如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A₂（g）+B₂（g）?2C（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0），已知P是可自由滑動(dòng)的活塞．在相同溫度時(shí)關(guān)閉K，向A、B容器中分別充入2mol A₂和1mol B₂，兩容器分別在500℃時(shí)達(dá)平衡，A中C的濃度為w₁ mol•L^-1，放出熱量b kJ，B中C的濃度為w₂ mol•L^-1，放出熱量c kJ．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（C）}{{c}^{2}（{A}_{2}）•c（{B}_{2}）}$
• B． C的濃度大小比較為：w₂＜w₁
• C． a、b、c由大到小的關(guān)系為a＞c＞b
• D． 若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)平衡，容器B的體積將減小

Answer 1

分析 A為恒容容器，B是恒壓容器，反應(yīng)2A₂（g）+B₂（g）?2C（g）發(fā)生以后，氣體的物質(zhì)的量之和減小，所以B相當(dāng)于在A的基礎(chǔ)上加壓，所以平衡B對(duì)于A而言是加壓了，向右移動(dòng)，C的濃度增大，放出的熱量增加，以此解答該題．

解答 解：A．反應(yīng)的方程式為2A₂（g）+B₂（g）?2C（g），可知反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（C）}{{c}^{2}（{A}_{2}）•c（{B}_{2}）}$，故A正確；
B．平衡B對(duì)于A而言是加壓了，向右移動(dòng)，C的濃度增大，所以w₁＜w₂，故B錯(cuò)誤；
C．方程式中a是2mol A₂和1mol B₂氣體完全反應(yīng)，平衡B對(duì)于A而言是加壓了，向右移動(dòng)，C的濃度增大，放出的熱量增加，所以a＞c＞b，故C正確；
D．打開K后，因?yàn)锽端壓強(qiáng)的大于A端的壓強(qiáng)，所以B中壓強(qiáng)會(huì)減小，活塞P會(huì)向左移動(dòng)，故B的體積減小，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查化學(xué)平衡的問題，涉及化學(xué)平衡常數(shù)、影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)的因素等知識(shí)，綜合性強(qiáng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．