Question

11．某同學需要用到85mL 1mol/L的NaCl溶液，現(xiàn)需在實驗進行配制，填空并請回答下列問題：
（1）配制1mol/L的NaCl溶液

托盤天平稱取NaCl的質量	應選用容量瓶的規(guī)格（可供選擇的規(guī)格100mL、250mL、500mL）	除容量瓶外還需要的其它儀器

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAED；
A、用30mL水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用托盤天平準確稱取所需NaCl的質量，將量好的NaCl倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C、將NaCl沿玻璃棒注入容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E、繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到溶液凹面恰好與刻度相切
（3）指出本實驗的操作錯誤的地方，并進行更正．定容時，繼續(xù)向容量瓶內小心加水到溶液離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加水到凹液面恰好與刻度線相切
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①若加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低；
②若定容時俯視刻度線偏高；
③C操作中不小心灑出有溶液偏低．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度線一點點重新配制．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制溶液的實驗操作步驟選擇所需儀器；根據(jù)所配溶液的體積選擇容量瓶的規(guī)格；根據(jù)m=CVM計算需要溶質的質量；
（2）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟有計算、量取、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽，據(jù)此排序；
（3）依據(jù)定容的正確操作解答；
（4）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（5）凡是操作導致實驗失敗且無法補救的必須重新配制．

解答 解：（1）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟有計算、量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、容量瓶，配制85mL 1mol/L的NaCl溶液，應選擇100mL容量瓶；
除容量瓶外還需要的其它儀器：托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管；
需要溶質的質量m=0.1L×58.5g/mol×1mol/L=5.9g；
故答案為：5.9；100；托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管；
（2）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟有計算、量取、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽，所以正確的順序為：BCAED；
故答案為：BCAED；
（3）E中定容操作錯誤，正確的操作為：定容時，繼續(xù)向容量瓶內小心加水到溶液離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加水到凹液面恰好與刻度線相切；
故答案為：定容時，繼續(xù)向容量瓶內小心加水到溶液離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加水到凹液面恰好與刻度線相切；
（4）①若加蒸餾水時不慎超過了刻度，導致溶液體積偏大，溶液濃度：偏低；
故答案為：偏低；
②若定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
故答案為：偏高；
③C操作中不小心灑出有溶液，導致溶質部分損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；
（5）加蒸餾水時不慎超過了刻度線一點點，導致實驗失敗，且無法補救，必須重新配制；
故答案為：重新配制．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．