X | Y | Z | Q | |
起始(mol) | 0.7 | 1 | ||
2min末(mol) | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
3min末(mol) | 0.6 |
分析 已知2min內(nèi)v(Q)=0.075mol•L-1•min-1,則△n(Q)=0.075mol•L-1•min-1×2min×2=0.3mol,
根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,2min內(nèi)X的物質(zhì)的量變化為:0.8mol-0.7mol=0.1mol,
Z的物質(zhì)的量變化為:1mol-0.8mol=0.2mol,
根據(jù)反應(yīng)速率v(Z):v(Y)=1:2可知,Y的物質(zhì)的量變化為:△n(Y)=2△n(Z)=0.4mol,
反應(yīng)方程式中物質(zhì)的量變化與其化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,則:m:n:p:q=0.1mol:0.4mol:0.2mol:0.3mol=1:4:2:3,
所以m=1、n=4、p=2、q=3,
反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+4Y(g)?2Z(g)+3Q(g),
根據(jù)以上分析進(jìn)行解答.
(1)根據(jù)反應(yīng)X(g)+4Y(g)?2Z(g)+3Q(g)及表中數(shù)據(jù)計(jì)算出反應(yīng)初始時(shí)Y、Q的物質(zhì)的量;
(2)根據(jù)以上分析可知m=1、n=4、p=2、q=3;
(3)根據(jù)反應(yīng)速率的表達(dá)式v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算出用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率;
(4)根據(jù)2min內(nèi)消耗的Q的物質(zhì)的量及反應(yīng)前Q的總物質(zhì)的量計(jì)算出轉(zhuǎn)化率.
解答 解:2min內(nèi)v(Q)=0.075mol•L-1•min-1,則△n(Q)=0.075mol•L-1•min-1×2min×2=0.3mol,
根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,2min內(nèi)X的物質(zhì)的量變化為:0.8mol-0.7mol=0.1mol,
Z的物質(zhì)的量變化為:1mol-0.8mol=0.2mol,
根據(jù)反應(yīng)速率v(Z):v(Y)=1:2可知,Y的物質(zhì)的量變化為:△n(Y)=2△n(Z)=0.4mol,
反應(yīng)方程式中物質(zhì)的量變化與其化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,則:m:n:p:q=0.1mol:0.4mol:0.2mol:0.3mol=1:4:2:3,
所以m=1、n=4、p=2、q=3,反應(yīng)方程式為:X(g)+4Y(g)?2Z(g)+3Q(g),
(1)2min內(nèi)生成0.1molX,根據(jù)反應(yīng)X(g)+4Y(g)?2Z(g)+3Q(g)可知,2min內(nèi)生成Y的物質(zhì)的量為0.4mol,則起始時(shí)Y的物質(zhì)的量為:2.7mol-0.4mol=2.3mol;
Q在2min內(nèi)物質(zhì)的量減少,根據(jù)反應(yīng)方程式可知,2min內(nèi)消耗的Q的物質(zhì)的量為:0.1mol×3=0.3mol,則起始是Q的物質(zhì)的量為:2.7mol+0.3mol=3mol,
故答案為:2.3mol;3mol;
(2)根據(jù)以上分析可知,m=1、n=4、p=2、q=3,故答案為:1;
(3)2min內(nèi)消耗的Z的物質(zhì)的量為:n(Z)=1mol-0.8mol=0.2mol,
則用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率為:v(Z)=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol•L-1•min-1,
故答案為:0.05mol•L-1•min-1;
(4)2min內(nèi)v(Q)=0.075mol•L-1•min-1,則△n(Q)=0.075mol•L-1•min-1×2min×2=0.3mol,
根據(jù)(1)可知反應(yīng)前Q的物質(zhì)的量為3mol,
所以2min末Q的轉(zhuǎn)化率為:$\frac{0.3mol}{3mol}$×100%=10%,
故答案為:10%.
點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合,涉及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的計(jì)算,題目難度中等,試題涉及的內(nèi)容較多,考查比較全面,明確反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵,注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算方法.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 當(dāng)b>2a時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | |
B. | 當(dāng)b<a時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為:CO32-+H+=HCO3- | |
C. | 當(dāng)4a=3b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為:3CO32-+4H+=2HCO3-+CO2↑+H2O | |
D. | 當(dāng)a<b<2a時(shí),反應(yīng)生成的HCO3-與CO2的物質(zhì)的量之比為(b-a):(2b-a) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 反應(yīng)條件 | 時(shí)間 | NO/mol | Cl2/mol | NOCl/mol |
實(shí)驗(yàn)① | T、恒容 | 初始 | 0.2 | 0.1 | 0 |
10 min | 0.05 | 0.025 | |||
12 min | 0.15 | ||||
實(shí)驗(yàn)② | T、恒壓 | 初始 | 0.2 | 0.1 | 0 |
A. | 實(shí)驗(yàn)①中,0~10min內(nèi),v(NOCl)=7.5×10-3 mol•L-1•min-1 | |
B. | 平衡時(shí)若升高溫度,達(dá)到新平衡時(shí)K=400,則該反應(yīng)△H>0 | |
C. | 平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①的Cl2轉(zhuǎn)化率大 | |
D. | 若實(shí)驗(yàn)①起始只充入0.4molNOCl,則平衡時(shí)NOCl濃度大于0.15mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}(C)}{{c}^{2}({A}_{2})•c({B}_{2})}$ | |
B. | C的濃度大小比較為:w2<w1 | |
C. | a、b、c由大到小的關(guān)系為a>c>b | |
D. | 若打開(kāi)K,一段時(shí)間后重新達(dá)平衡,容器B的體積將減小 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
時(shí)間/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2 )/(mol/L) | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
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