【題目】常溫下,將CO2通入1L 0.01 mol·L-1 的某一元堿MOH溶液中,溶液中水電離出的OH-離子濃度[c(OH-)]與通入的CO2的體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是

A.MOH為一元強(qiáng)堿

B.b點(diǎn)溶液中:c(H+) = 1×10-7 mol·L-1

C.c點(diǎn)溶液中:c(M+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D.d點(diǎn)溶液中:c(M+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

【答案】B

【解析】

a點(diǎn)為MOH溶液,ac是生成M2CO3,b點(diǎn)是M2CO3MOH的混合溶液,c點(diǎn)是單一的M2CO3溶液,cd是生成MHCO3,d點(diǎn)是MHCO3H2CO3的混合溶液,d點(diǎn)溶液呈中性,據(jù)此分析解答。

Aa點(diǎn)為MOH溶液,-lgc(OH-)=12,c(H+)=c(OH-)=10-12 mol·L-1,c溶液(OH-)==0.01 mol·L-1,溶液中氫氧根離子濃度與MOH溶液濃度相同,說明MOH在溶液中完全電離,為一元強(qiáng)堿,故A正確;

Bb點(diǎn)是M2CO3MOH的混合溶液,溶液顯堿性,對(duì)水的電離起抑制作用,b點(diǎn)溶液中:c(H+)1×10-7 mol·L-1,故B錯(cuò)誤;

Cc點(diǎn)溶液中,當(dāng)水電離出的OH-離子濃度最大時(shí),說明此時(shí)的溶液是M2CO3溶液,根據(jù)M2CO3溶液中的物料守恒可得:c(M+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)],故C正確;

Dd點(diǎn)是MHCO3H2CO3的混合溶液,水電離出的OH-離子濃度10-7 mol·L-1,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),結(jié)合電荷守恒c(M+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),兩式相減得: c(M+)=2c(CO32-)+c(HCO3-),故D正確;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知0.4mol液態(tài)肼(N2H4)和足量H2O2反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?/span>256.65kJ的熱量。

1)寫出H2O2電子式___;上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。

2)已知H2O(l)=H2O(g);H=+44kJ·mol-1,則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí),放出的熱量是____kJ。

3)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+67.7 kJ·mol-1,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g)H=-534 kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH3OCH3(二甲醚)常用作有機(jī)合成的原料,也用作溶劑和麻醉劑。CO2H2合成CH3OCH3涉及的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:

Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.1kJ·mol-1

Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24.5kJ·mol-1

Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2(g) ΔH3

Ⅳ.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH4

回答下列問題:

ΔH4=__kJ·mol-1。

⑵體系自由能變ΔGH-TΔSΔG<0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)、、的自由能變與溫度的關(guān)系如圖a所示,在298~998K下均能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)為__(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)。

⑶在三個(gè)完全相同的恒容密閉容器中,起始時(shí)均通入3molH21molCO2,分別只發(fā)生反應(yīng)、時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖b所示。

①ΔH3__0(填“>”“<”)。

反應(yīng),若A點(diǎn)總壓強(qiáng)為pMPa,則A點(diǎn)時(shí)CO2的分壓為p(CO2)__pMPa(精確到0.01)。

B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下, K__(填大于”“小于等于K)。

⑷向一體積為1L的密閉容器中通入H2CO2,只發(fā)生反應(yīng)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度及氫碳比m[m=]的關(guān)系分別如圖c和圖d所示。

c中壓強(qiáng)從大到小的順序?yàn)?/span>__,圖d中氫碳比m從大到小的順序?yàn)?/span>__。

若在1L恒容密閉容器中充入0.2molCO20.6molH2CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則在此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__(保留整數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請回答下列問題:

1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______,燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

2)畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖,所加試劑為____________,該裝置的作用是_______。

3)裝置B中盛放的試劑是____________(填序號(hào)),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________,該反應(yīng)的離子方程式是_____________,該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的__________反應(yīng)。

A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液

(4)已知:①硫酸比次氯酸穩(wěn)定;②高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng);③S2-比Cl易被氧化;④HCl比H2S穩(wěn)定;⑤銅與鹽酸不反應(yīng),但能與濃硫酸反應(yīng);⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化鐵,鐵與硫在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵;⑦硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同,氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是________(填序號(hào))。

A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦

5)裝置C中盛放燒堿溶液,目地是吸收反應(yīng)后剩余的氣體,防止污染空氣,寫出該裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2A+B3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是

A. vB=0.3 mol·L-1· s-1B. vA=0.5mol·L-1· s-1

C. vC=0.8 mol·L-1· s-1D. vD=30 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.25mol·L1·min1,下列說法正確的是

A. 反應(yīng)速率v(B)=0.25 mol·L-1·min-1

B. 該反應(yīng)方程式中x=1

C. 2min時(shí),A的物質(zhì)的量為1.5mol

D. 2min時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯甲酸可用作食品的防腐劑,實(shí)驗(yàn)室用苯乙酮間接電氧化法合成苯甲酸,原理如圖所示:

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟I:電氧化合成

在電解池中加入適量 KI、20mL蒸餾水和20 mL1,4-二氧六環(huán),攪拌至完全溶解,再加入23.30 mL苯乙酮,連接電化學(xué)裝置,恒定電流電解3h;

步驟II:清洗分離

反應(yīng)停止后,將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移至燒瓶,蒸餾除去反應(yīng)溶劑;用蒸餾水和二氯甲烷洗滌燒瓶,將洗滌液轉(zhuǎn)移至分液漏斗;用二氯甲烷萃取除去親油性雜質(zhì),分離出水相和有機(jī)相;

步驟III:制得產(chǎn)品

用濃鹽酸酸化水相至pH1~2,接著加入飽和KHSO3溶液,振蕩、抽濾、洗滌、干燥,稱量得到產(chǎn)品12.2 g;

有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表所示:

物質(zhì)

分子式

溶解性

沸點(diǎn)()

密度(g/cm3)

相對(duì)分子質(zhì)量

苯乙酮

C8H8O

難溶于水

202.3

1.03

120

苯甲酸

C7H6O2

微溶于水

249

1.27

122

二氯甲烷

CH2Cl2

不溶于水

40

1.33

85

回答下列問題:

(1)步驟I中,陰極的電極反應(yīng)式為___,陽極I-失去電子后的產(chǎn)物與OH-反應(yīng)的離子方程式為_。

(2)步驟II蒸餾過程中,需要使用到的下圖玻璃儀器有_______(填字母),除下圖外完成蒸餾操作還需的玻璃儀器______(填儀器名稱)

(3)步驟II分液過程中,應(yīng)充分振蕩,靜置分層后________(填字母)

A.依次將有機(jī)相、水相從分液漏斗的上口倒出

B.依次將有機(jī)相、水相從分液漏斗的下口放出

C.先將有機(jī)相從分液漏斗的下口放出,再將水相從下口放出

D.先將有機(jī)相從分液漏斗的下口放出,再將水相從上口倒出

(4)步驟III中,加入濃鹽酸的目的是_________

(5)步驟III中,加入飽和NaHSO3溶液,水相中的顏色明顯變淺,說明過量的I2被還原為I-,其離子方程式為___________。

(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2Na2S溶液反應(yīng)的產(chǎn)物中含有Cl-SO32-,某課外實(shí)驗(yàn)小組為了探究兩溶液反應(yīng)的產(chǎn)物中不含SO32-而含有Cl-,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

1)在裝置IINaOH溶液的作用是___ClO2NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽,其中一種鹽為NaClO2,寫出該反應(yīng)的離子方程式___

2)請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟:把用氮?dú)庀♂尯蟮淖懔?/span>ClO2通入I中的Na2S溶液中充分反應(yīng),得到無色澄清溶液。

i取少量I中的溶液于試管甲中,滴加品紅溶液和鹽酸,品紅不褪色,證明溶液中無SO2。

ii另取少量I中的溶液于試管乙中,___,證明溶液中含有Cl-。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在大試管內(nèi)將足量NaHCO3加熱到 200℃,將產(chǎn)生的混合氣體通入到盛有1.87 g Na2ONa2O2的密閉容器中,待Na2ONa2O2全部反應(yīng)后,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL O2;再將反應(yīng)后密閉容器內(nèi)的固體全部溶于水配成 100 mL 溶液。下列說法正確的是

A.Na2ONa2O2 均為堿性氧化物

B.參加反應(yīng)的NaHCO3物質(zhì)的量為 0.04 mol

C.反應(yīng)過程中總共轉(zhuǎn)移 0.04 mol 電子

D.配成的 100 mL 溶液中 c(Na+) = 0.5 mol/L

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