【題目】一位同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下列實(shí)驗(yàn)。

.1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:________與鹽酸反應(yīng)最劇烈,________與鹽酸反應(yīng)的速度最慢,________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。鉀、鎂兩種金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性從強(qiáng)到弱的順序是________,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性的是__________(填化學(xué)式)

2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為______________________。

.利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律:

3)儀器B的名稱為___________,干燥管D的作用為_______________

4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液_____________的現(xiàn)象,即可證明,從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用溶液_____________吸收尾氣。

5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中溶液________的現(xiàn)象,即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣除去 ______________。

【答案】 KOH、Mg(OH)2 Al(OH)3 S2-Cl2=S↓2Cl- 錐形瓶 防止倒吸 變藍(lán) NaOH 有白色沉淀生成 飽和NaHCO3 HCl

【解析】

1)金屬活潑性順序?yàn)椋衡?/span>>>>鋁,所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀,反應(yīng)速率最慢的是鋁;生成1mol氫氣需要得到2mol電子,1mol鉀、鈉都失去1mol電子,1mol鎂失去2mol電子,而1mol鋁失去3mol電子,所以生成氫氣最多的是金屬鋁;鉀、鎂兩種金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性從強(qiáng)到弱的順序是KOH、Mg(OH)2,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性的是Al(OH)3

2)氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì),所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫,反應(yīng)的離子方程式為:S2-Cl2=S↓2Cl-;

3)儀器B為錐形瓶;球形干燥管D能夠防止倒吸,可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中;

4KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣,氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色,氯氣是一種有毒氣體,必須進(jìn)行尾氣吸收,氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng),可以使用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,

故答案為:變藍(lán);NaOH;

5)氯化氫具有揮發(fā)性,干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果,需要將二氧化碳中的氯化氫除掉,根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng),而二氧化碳不反應(yīng),可以在BC之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶,故答案為:有白色沉淀生成;飽和NaHCO3

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知Y元素的原子核外電子數(shù)為n,X離子和Y2離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則X原子的質(zhì)子數(shù)為

A.n+1B.n-2C.n-1D.n-3

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【題目】醋酸是一種常見(jiàn)的弱酸,在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物質(zhì),醋酸的電離平衡及平衡時(shí)物質(zhì)的濃度的變化:(填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”, “增大”、“減小”或“不變”, 填“>”、“<”或“=”)

(1)向醋酸中加入醋酸鈉固體,電離平衡向___________移動(dòng);pH __________

(2)向醋酸中加入碳酸鈣固體,電離平衡向________移動(dòng);c(CH3COOH)_________

(3)向醋酸中加入大量的水,c(OH-_________.導(dǎo)電能力__________

(4)體積相同、物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的①鹽酸、②醋酸兩種溶液,pH:①_____②;與完全相同的鎂條發(fā)生反應(yīng),開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率:①______ ②;中和等量NaOH時(shí)消耗的體積:①______②;與足量的Zn反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量:①_______②。

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【題目】關(guān)于下圖所示裝置的說(shuō)法中,不正確的是

A. 氫離子在銅片表面被氧化

B. 電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片

C. 該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D. 鋅片是該裝置的負(fù)極,該電極反應(yīng)為Zn—2eZn2+

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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

B. 原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>rX>rY>:rZ>rW>rQ

C. 離子Y2-Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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【題目】在容積固定的密閉容器中,不能夠用以判斷某條件下反應(yīng)2NO+O22NO2已經(jīng)達(dá)到平衡的是下列中的

A.混合氣體顏色的變化B.混合氣體密度的變化

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A.2Na+2H20=2Na0H+H2 BC12+H20=HC1+HC10

C.2F2+2H20=4HF+02 D.2H202H2↑+02

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(1)儀器a的名稱為____,儀器b中可選擇的試劑為____。

(2)實(shí)驗(yàn)室中,利用裝置A,還可制取的無(wú)色氣體是____(填字母)。

ACl2

BO2

CCO2

DNO2

(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生,上述現(xiàn)象證明NH3具有____,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。

(4)E裝置中濃硫酸的作用是_____________________________________。

(5)讀取氣體體積前,應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作:____________________________。

(6)實(shí)驗(yàn)完畢,若測(cè)得干燥管D增重m g,裝置F測(cè)得氣體的體積為n L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為____(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是ZnCu形成的原電池,下列描述合理的是

Cu為陽(yáng)極,Zn為陰極 Cu極上有氣泡產(chǎn)生

SO42-Cu極移動(dòng) ④若有0.5 mol電子流經(jīng)導(dǎo)線,則可產(chǎn)生0.25 mol氣體

⑤電子的流向是:Cu→導(dǎo)線→Zn ⑥正極反應(yīng)式:Cu+2e=Cu2

A. ①②③ B. ②④ C. ④⑤⑥ D. ③④⑤

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