Question

【題目】某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、CO32-、S2-、SO32-、AlO2-、Cl-、SO42-中的一種或幾種，對該溶液進行實驗，結果如圖：

下列說法不正確的是( )

A. 淡黃色沉淀甲為AgBr,沉淀乙為Al(OH)3

B. 溶液中一定含有Na+、S2-、SO32-、AlO2-

C. 氣體甲的成分可能是CO2或SO2或H2S或CO2、SO2的混合氣體或CO2、H2S的混合氣體

D. 確定溶液A中是否含有SO42-，可在沉淀丙中加入足量稀鹽酸，若沉淀部分溶解則溶液A中含有SO42-，若沉淀全部溶解則溶液A中不含SO42-

Answer 1

【答案】A

【解析】

與過量的溴化氫反應生成氣體甲和淡黃色沉淀，沉淀若是溴化銀，則不存在題中所給的各種陰離子，所以淡黃色沉淀為單質硫，HBr與S2-、SO32-反應生成S單質和SO2或H2S氣體，而S2-、SO32-與Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+結合生成沉淀或發(fā)生雙水解而不共存，即溶液中一定含S2-、SO32-，一定不含Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+，根據電荷守恒，一定含有Na+，溶液甲中含有過量的溴化氫，與過量的碳酸氫銨反應，生成的氣體乙為二氧化碳，白色沉淀只能為氫氧化鋁，說明原溶液中一定含有AlO2-，溶液乙與過量的氫氧化鋇溶液反應，生成的氣體為氨氣，白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇，但白色沉淀丙與CO2能反應，故丙為碳酸鋇，即原溶液中不含SO42-，又因為加入的NH4HCO3能引入HCO3-，故不能確定原溶液中是否含有CO32-。所以原溶液中一定存在的離子有：Na+、S2-、SO32-、AlO2-，一定不存在的離子有Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、SO42-，可能存在的離子有CO32-、Cl-。

A.因為Ag+不能存在，故沉淀甲不可能為AgBr，故A錯誤；

B.根據上述分析，原溶液中一定含有Na+、S2-、SO32-、AlO2-，故B正確；

C.因溶液中一定含有S2-、SO32-，可能含有CO32-，在與過量的HBr反應時生成的氣體可能為CO2或SO2或H2S或CO2和SO2的混合氣體或CO2和H2S的混合氣體，故C正確；

D.BaSO4是不溶于稀鹽酸的沉淀，BaCO3是可溶于稀鹽酸的沉淀，向沉淀丙中加入足量稀鹽酸，若沉淀部分溶解則溶液A中含有SO42-，若沉淀全部溶解則溶液A中不含SO42-，故D正確。答案選A。