分析 (1)根據(jù)鹽的水解規(guī)律,含有弱酸根或弱堿根的鹽能水解;
(2)上述溶液中,既能與NaOH溶液反應(yīng),又能與H2SO4溶液反應(yīng)的溶液是碳酸氫鈉;
(3)向④中加入少量氯化銨固體,c(NH4+)增大,抑制NH3•H2O的電離
(4)氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽,其溶液呈酸性,要使鹽酸和氨水溶液呈中性,則氨水應(yīng)該稍微過量;
(5)酸對水的電離有抑制作用,據(jù)KW計算出水電離出來的氫氧根離子濃度,水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等,據(jù)此求算.
解答 解:(1)含有弱離子的鹽能發(fā)生水解,碳酸鈉和碳酸氫鈉都是含有弱離子的鹽,能發(fā)生水解;水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng),程度小,不如堿的堿性強(qiáng),NH3•H2O的pH增大,
故答案為:①②;
(2)這幾種物質(zhì)中,能和強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)的物質(zhì)是碳酸氫鈉,
故答案為:②,NaHCO3;
(3)向④中加入少量氯化銨固體,c(NH4+)增大,抑制NH3•H2O的電離,則c(OH-)減小,所以此時$\frac{c(N{H}_{4}^{+})}{c(O{H}^{-})}$的值增大,故答案為:增大;
(4)氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽,其溶液呈酸性,要使鹽酸和氨水溶液呈中性,則氨水應(yīng)該稍微過量,則混合前③的體積小于④的體積;
故答案為:<;
(5)取10mL溶液0.5mol/L的鹽酸,加水稀釋到500mL,c(H+)=$\frac{0.5mol/L×0.01L}{0.5L}$=0.01mol/L,據(jù)常溫下水的離子積常數(shù)可知,c(OH-)水=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10-12mol/L,所以水電離出來的氫離子濃度為10-12mol/L;
故答案為:10-12.
點評 本題考查較為綜合,涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等問題,綜合考查學(xué)生的化學(xué)知識應(yīng)用能力和分析能力,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
B. | 碳酸氫鈣溶液中加入足量NaOH溶液:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
C. | 稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合:Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
D. | FeBr2溶液中通入足量Cl2:3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2-乙基丙烷 | B. | 2-甲基-3-乙基丁烯 | ||
C. | H5C2OOCCOOC2H5 乙二酸乙二酯 | D. | CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氮族元素的氫化物中,NH3的沸點最低 | |
B. | 非金屬性:Cl>Br>I,所以酸性:HCl>HBr>HI | |
C. | Na和Cs同主族,所以NaCl和CsCl晶胞的結(jié)構(gòu)相同 | |
D. | O和S同主族,所以CO2和CS2都是直線型非極性分子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
成分 | 質(zhì)量(g) | 摩爾質(zhì)量(g/mol) |
蔗糖 | 25.00 | 342 |
硫酸鉀 | 0.25 | 174 |
阿司匹林 | 0.17 | 180 |
高錳酸鉀 | 0.25 | 158 |
硝酸銀 | 0.02 | 170 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 苯和植物油 | B. | 碘和四氯化碳 | ||
C. | 酒精和水 | D. | 飽和碳酸鈉溶液和乙酸乙酯 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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