16．下列離子方程式的書寫正確的（　�。�
A．氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．碳酸氫鈣溶液中加入足量NaOH溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．稀H2SO4和Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．FeBr2溶液中通入足量Cl2：3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2

分析 A．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；
B．強氧化鈉足量，反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水；
C．漏掉了氫離子與氫氧根離子生成水的反應；
D．氯氣足量，亞鐵離子和溴離子完全被氯氣氧化．

解答 解：A．氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，正確的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A錯誤；
B．碳酸氫鈣與足量強氧化鈉溶液反應的化學方程式為：Ca（HCO3）2+2NaOH═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，改寫成離子方程式為：Ca2++2OH-+HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B錯誤；
C．硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．溴化亞鐵溶液中通入足量Cl2，反應的離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有關如圖所示化合物的說法不正確的是（　　）
A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應
B．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．1 mol該化合物最多可以與3 mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：
【探究一】
（1）常溫下，工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
（2）稱取碳素鋼6.0g放入足量濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應選用d；
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取0.56L（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為80%．
【探究二】
根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有M和N兩種氣體，其中M是密度最小的氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設有關氣體完全反應）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡；
（4）寫出Y氣體中的N氣體生成的化學方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（5）為確認N的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于c；
a．A之前       b．A～B間        c．B～C間       d．C～D間
（6）如果氣體Y中含有M，預計實驗現(xiàn)象應是D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下表中實驗操作能達到實驗目的或得出正確結論的是（　�。�
選項實驗操作實驗目的或結論
ASO2通入溴水中，溶液褪色檢驗SO2的漂白性
B向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱2min，加入新制Cu（OH）2在加熱，無明顯現(xiàn)象．淀粉在酸性條件下不水解
C將制得的阿司匹林粗產(chǎn)品與飽和碳酸氫鈉溶液充分反應后過濾除去阿司匹林中的聚合物
D等體積、pH同為3的酸A和B分別與足量的Zn反應，酸A放出的氫氣多酸性A比B強
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是（　　）
A．膠體：組成物質(zhì)的直徑是否在1nm～100nm之間
B．氧化還原反應：反應前后元素的化合價是否發(fā)生了變化
C．共價化合物：組成化合物的元素是否全部都是非金屬元素
D．化學變化：是否有熱效應、顏色變化、氣體或沉淀生成等四種實驗現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有關氣體制備所用試劑及檢驗氣體所用試劑不正確的組合是（　�。�
A．CO2；大理石和稀硫酸，澄清石灰水
B．Cl2；二氧化錳和濃鹽酸，濕潤的淀粉碘化鉀試紙
C．O2；二氧化錳和雙氧水，帶火星的木條
D．NH3；氯化銨固體和氫氧化鈣固體，濕潤的紅色石蕊試紙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是（　　）
A．V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2 mol•L-1
B．V（NaOH）＜10 mL時，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
C．V（NaOH）=10 mL時，c（H+）=1×10-7 mol/L
D．V（NaOH）＞10 mL時，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3•H2O，回答相關問題：
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是①②（序號）
（2）上述溶液中，既能與NaOH溶液反應，又能與H2SO4溶液反應的溶液是②（化學式）NaHCO3
（3）向④中加入少量NH4Cl固體，此時$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值增大（“增大”、“減小”或“不變”）
（4）若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積＜④的體積（“大于”、“小于”或“等于”）
（5）取10mL的③溶液，加水稀釋到500mL，則此溶液中由水電離出的c（H+）=10-12mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的OH-濃度分別為a mol•L-1與b mol•L-1，則a和b的關系為（　　）
A．a＞bB．a=10-4bC．b=10-4aD．a=b

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