Question

在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）→2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反應(yīng)

 

（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)．
（2）如圖所示，表示NO₂變化曲線的是

 

．用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

 

．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

 

（填序號(hào)）．
a．v（NO₂）=2v（O₂） b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變　  c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）  d．容器內(nèi)密度保持不變．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）從圖象分析，隨反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)，各物質(zhì)的濃度不再不變，且反應(yīng)物沒(méi)有完全反應(yīng)；
（2）根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時(shí)間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量；
根據(jù)△v=

△n V

△t

計(jì)算一氧化氮的反應(yīng)速率，再結(jié)合同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氧氣的反應(yīng)速率；
（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，可采用增大壓強(qiáng)、升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度等方法，再結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析解答．

解答： 解：（1）從圖象分析，隨反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)，各物質(zhì)的濃度不再不變，且反應(yīng)物沒(méi)有完全反應(yīng)，所以反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故答案為：是；
（2）根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時(shí)間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量，所以表示NO₂的變化的曲線是b，
0～2s內(nèi)v（NO）=

0.020-0.008 2

2

=0.0030mol/（L．min），同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以氧氣的反應(yīng)速率為 0.0015mol/（L?s），
故答案為：b，0.0015mol/（L?s）；
（3）a．無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故a錯(cuò)誤；
b．反應(yīng)前后氣體體積不同，壓強(qiáng)不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不變，故b正確；
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；
d．恒容容器，反應(yīng)物生成物都是氣體質(zhì)量不變，所以密度不變不一定平衡，故d錯(cuò)誤；
故選：bc．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了可逆反應(yīng)的判斷、反應(yīng)速率的計(jì)算、影響反應(yīng)速率及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意壓強(qiáng)、密度不變時(shí)平衡狀態(tài)的判斷為易錯(cuò)點(diǎn)．