如圖是某市污水處理的工藝流程示意思圖：
（1）常用的混凝劑是
（2）加入熟石灰的目的是
（3）加入Na
2S的作用是
，反應(yīng)的離子方程式
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：
分析：（1）在凈水時(shí)使用的絮凝劑是明礬；
（2）熟石灰的成分是氫氧化鈣，能中和酸性廢水；
（3）污水中有Hg2+離子，可用Na2S除去．
解答：
解：（1）明礬溶于水形成的膠體具有吸附不溶性懸浮固體顆粒的作用，是凈水時(shí)常用的絮凝劑，故答案為：明礬；
（2）熟石灰的成分是氫氧化鈣，能中和酸性廢水，化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O，故答案為：中和酸；
（3）污水中有Hg2+離子，可與Na2S反應(yīng)生成硫化汞沉淀除去，反應(yīng)離子方程式為Hg2++S2-=HgS↓，故答案為：除去Hg2+；Hg2++S2-=HgS↓．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力、化學(xué)與生活的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
六種短周期元素a、b、c、d、e、f，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的s軌道和p軌道上電子數(shù)之比為2：1，c的價(jià)電子層中未成對(duì)電子有3個(gè)，d是地殼中含量最多的元素，e的最外層只有1個(gè)電子，f與d同族．回答下列問(wèn)題；
（1）e的元素名稱是
，b的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，
c、d、e的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="s0lqajg" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
（用離子符號(hào)填空）
（2）①ba
3-da分子內(nèi)的a-b-a鍵角
（填“大于”、“等于”或“小于”）ba
2d分子內(nèi)的a-b-a鍵角．
②a
2d的沸點(diǎn)高，是因?yàn)樗鼈兊姆肿娱g存在氫鍵，請(qǐng)表示出其中的氫鍵
（3）這些元素形成的常見(jiàn)無(wú)機(jī)含氧酸中，酸根離子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的酸是
（任寫一種，用化學(xué)式填空）；酸根離子呈平面三角形結(jié)構(gòu)的酸是
（任寫一種，用化學(xué)式填空）．
（4）已知：bd
2與c
2d互為等電子體，且c
2d中d原子只連1個(gè)c原子．試寫出c
2d的結(jié)構(gòu)式
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/div>
| A、用澄清石灰水鑒別CO2和SO2 |
| B、用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別淀粉溶液和氫氧化鋁膠體 |
| C、用焰色反應(yīng)鑒別KCl和NaNO3 |
| D、用NaOH溶液鑒別FeCl3溶液和Fe（SO4）3溶液 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
經(jīng)測(cè)定0.1mol/L的KHSO
4溶液與0.1mol/L的HCl溶液中的氫離子濃度基本相同，則：
（1）KHSO
4的電離方程式可以表示為
（2）往0.1mol/L的KHSO
4溶液中加入鋅片，預(yù)計(jì)可以觀察到的現(xiàn)象是
，反應(yīng)的離子方程式為
．
（3）某同學(xué)向一定量的KHSO
4溶液中滴加Ba（OH）
2溶液至混合液呈中性，此時(shí)的變化可以用離子方程式表示為
，繼續(xù)滴加Ba（OH）
2溶液，其變化可以用離子方程式表示為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），將除去雜質(zhì)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式填入見(jiàn)表：
| 序號(hào) | 混合物 | 化學(xué)方程式 |
| （1） | Na2CO3固體（NaHCO3） | |
| （2） | Fe2O3固體（Al2O3） | |
| （3） | NaHCO3溶液（Na2CO3） | |
| （4） | FeCl2溶液（FeCl3） | |
| （5） | CO2（HCl） | |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原平衡的1.6倍，下列敘述正確的是（ ）
| A、A的轉(zhuǎn)化率變大 |
| B、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) |
| C、D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 |
| D、a＜c+d |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)完成以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中化學(xué)反應(yīng)方程式為
．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
．
②檢驗(yàn)Y電極上反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
．
③當(dāng)導(dǎo)線中有0.1mol的電子通過(guò)時(shí)，在標(biāo)況下理論上兩極可收集的氣體的體積是
．
（2）如要用電解方法精煉含有少量Zn、Fe、Ag、Au雜質(zhì)的粗銅，
電解液a選用CuSO
4溶液，則
①X電極的材料是
，電極反應(yīng)式
．
②精煉結(jié)束后，電解液中的金屬陽(yáng)離子有
，陽(yáng)極泥的成分為
．
③若想利用此裝置在鐵上鍍銀，則電解液a可以選用
，Y極上的電極反應(yīng)式為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
| A、在1個(gè)CsCl晶胞中含有1個(gè)Cs+ |
| B、SO2在水中的溶解度比CO2在水中的溶解度要大 |
| C、X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，第一電離能可能Y大于X |
| D、根據(jù)電子排布的特點(diǎn)，Cu和Ga在周期表中都屬于d 區(qū) |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（ �。�
| A、Na→NaOH |
| B、Al2O3→Al（OH）3 |
| C、Fe→FeCl2 |
| D、Fe（OH）2→Fe（OH）3 |
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