9．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Fe2+、H+、SO42-、MnO4-B．Al3+、Na+、Cl-、AlO2-
C．Ba2+、Na+、HCO3-、Cl-D．Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

分析 A．酸性條件下高錳酸根離子能夠氧化亞鐵離子；
B．鋁離子與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；
C．四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存；
D．鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)．

解答 解：A．Fe2+、H+、MnO4-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Al3+、AlO2-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Ba2+、Na+、HCO3-、Cl-之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．Fe3+、SCN-之間反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O
若計(jì)算制取的氯氣為0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：所消耗氯化氫的物質(zhì)的量；被氧化的HCl物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．向分別含1molNaOH和1molBa（OH）2的混合溶液中通入amolCO2，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．當(dāng)a=1.0時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O
B．當(dāng)a=1.5時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Ba2++6OH-+3CO2═2BaCO3↓+CO32-+3H2O
C．當(dāng)a=2.5時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+CO2═HCO3-
D．當(dāng)a=1.75時(shí)，溶液中HCO3與CO32-的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，wg某硝酸鹽（摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1）溶于VmL水（ρ=1g•mL-1）中恰好達(dá)到飽和，該飽和溶液的密度為ag•cm-3．下列關(guān)系式不正確的是（　�。�
A．ω=$\frac{w}{w+V}$×100%B．S=$\frac{w}{V}$×100g
C．c=$\frac{1000w}{MV}$mol•L-1D．c=$\frac{1000aw}{M（w+V）}$mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．異己烷（2-甲基戊烷）具有無(wú)毒、溶解性好、安全性好等特點(diǎn)．廣泛用于玩具行業(yè)、涂料行業(yè)、電子行業(yè)．主要用作油脂萃取溶劑、制鞋業(yè)的清洗劑．下列有關(guān)異己烷的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．異己烷有4種同分異構(gòu)體B．異己烷分子中主鏈碳原子數(shù)為5
C．異己烷和環(huán)戊烷互為同系物D．3-甲基戊烷的一氯代物有4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．工業(yè)上用硫鐵礦石（主要成分FeS2）在沸騰爐中焙燒，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)，得到硫酸，焙燒后的礦渣用于煉鐵．其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示（部分條件、反應(yīng)物和產(chǎn)物已略去）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在上面轉(zhuǎn)化過(guò)程中，硫元素被氧化的反應(yīng)是①③（填反應(yīng)編號(hào)）．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②中煉鐵的化學(xué)方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2．若用1000t含雜質(zhì)28%的礦渣煉鐵，理論上可得到含鐵96%的生鐵質(zhì)量為525 t．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，若有12.0g FeS2參加反應(yīng)，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.62×1023．
（4）煙氣中SO2的排放會(huì)造成酸雨，工業(yè)上常用Na2SO3溶液來(lái)吸收SO2以減少對(duì)環(huán)境的危害．
①常溫下，將SO2通入一定體積的1.0mol•L-1Na2SO3溶液中，溶液pH不斷減小．當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降，此時(shí)溶液中c（SO32-）的濃度是0.2mol•L-1，則溶液中c（HSO3-）是1.6mol•L-1．用化學(xué)平衡原理解釋此時(shí)溶液顯酸性的原因HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于其水解程度．
②向①中pH約為6時(shí)的吸收液中通入足量O2充分反應(yīng)．取反應(yīng)后溶液10mL與10mLBaCl2溶液混合，欲使混合時(shí)能生成沉淀，所用BaCl2溶液的濃度不得低于2.4×10-10mol•L-1．[已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO3）=5.48×10-7，Ksp（BaSO4）=1.08×10-10]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子在制定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．弱酸性溶液中：Na+、Mg2+、HSO3-、ClO-
B．0.1mol•L-1氨水溶液中：K+、Na+、NO3-、AlO2-
C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe3+、K+、NO3-、SO42-
D．0.1 mol•L-1Fe（NO3）3溶液中：H+、Al3+、SO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．“變化觀念與平衡思想”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)，室溫時(shí)0.10mol/L草酸鈉溶液中存在多個(gè)平衡，其中有關(guān)說(shuō)法正確的是【已知室溫時(shí)，Ksp（CaC2O4）=2.4×10-9】（　　）
A．若將溶液不斷加水稀釋，則水的電離程度增大
B．溶液中各離子濃度大小關(guān)系c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HC2O4-）
C．若用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH=a，則H2C2O4的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2=1013-2a
D．向溶液中加入等體積CaCl2溶液，當(dāng)加入的CaCl2溶液濃度大于2.4×10-8mol/L時(shí)即能產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．碳酸鈣和醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．鋁粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
D．Na2CO3溶液中滴加少量的稀鹽酸：H++CO3═HCO3

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