三氯化氮(NCl3)在常溫下是一種淡黃色液體，其分子呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3的敘述正確的是( )

A．NCl3晶體為原子晶體 B．分子中N—Cl鍵是非極性共價(jià)鍵

C．NCl3是一種含極性鍵的極性分子 D．N—Cl鍵能大，故NCl3沸點(diǎn)高

C


解析:

A.由于NCl3在常溫下呈液態(tài)，且題中給出其分子呈三角錐形，所以，其形成的晶體為分子晶體；

B.只有同種非金屬元素間才能形成非極性鍵；不同種非金屬元素間的共價(jià)鍵一定為極性共價(jià)鍵。所以N－Cl鍵必為極性鍵。

C.由于NCl3分子呈三角錐形，類似NH3分子，必為極性分子。C正確。

D.由于NCl3在常溫下呈液態(tài)，因此其沸點(diǎn)不高。

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A．N原子是sp3雜化                            B．該分子中的氮原子上有孤對電子

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常溫下三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色液體。以下關(guān)于NCl3的說法中，正確的是

A.分子中 N-Cl鍵是非極性鍵            B. 分子中不存在孤對電子

C. 三氯化氮分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形         D. 因N-Cl 鍵鍵能大，它的沸點(diǎn)高

 

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