Question

三氯化氮NCl₃在常溫下是一種淡黃色氣體，其分子呈三角錐型，以下關(guān)于NCl₃敘述正確的是（　�。�

A．NCl₃分子中的電荷分布是均勻、對稱的?

B．NCl₃分子是非極性分子?

C．NCl₃分子中不存在極性共價鍵?

D．分子中所有原子最外層都達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

Answer 1

分析：NCl₃在常溫下是一種淡黃色液體，其分子呈三角錐形，則沸點較低，分子中存在N-Cl極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，以此來解答．

解答：解：A．NCl₃分子中存在N-Cl極性鍵，分子呈三角錐形，分子結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，故A錯誤；
B．NCl₃分子中存在N-Cl極性鍵，分子呈三角錐形，分子結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，故B錯誤；
C．不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，則分子中N-Cl鍵是極性共價鍵，故C錯誤；
D．NCl₃中，N的價電子數(shù)為5，化合價為+3價，N的最外層數(shù)為5+3=8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl的價電子數(shù)為7，化合價為-1價，Cl的最外層電子數(shù)為7+|-1|=8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確．
故選D．

點評：本題以信息的形式考查極性分子和極性鍵，明確信息并結(jié)合所學(xué)知識即可解答，題目難度不大．