三氯化氮(NCl3)在常溫下是一種淡黃色液體，其分子呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3的敘述正確的是(　　)?

A.NCl3分子中的電荷分布是均勻、對(duì)稱(chēng)的?

B.NCl3分子是由極性鍵組成的極性分子

C.NCl3分子中不存在孤對(duì)電子，只有成鍵電子?

D.分子中所有原子最外層都達(dá)到8個(gè)電子結(jié)構(gòu) ?

解析：三氯化氮(NCl3)分子呈三角錐形，和NH3分子相似，是由極性鍵組成的極性分子，分子中的電荷分布不均勻、不對(duì)稱(chēng)，有一對(duì)孤對(duì)電子，N、Cl原子都滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B、D選項(xiàng)符合題意。此題若這樣考慮很快就能解答此題。NCl3中氮元素的化合價(jià)不是最高價(jià)(顯－3價(jià))，因此該分子為極性分子，必存在未成鍵電子對(duì)(即孤對(duì)電子)，整個(gè)分子的電荷分布不均勻。?

答案：BD

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A．NCl3晶體為原子晶體 B．分子中N—Cl鍵是非極性共價(jià)鍵

C．NCl3是一種含極性鍵的極性分子 D．N—Cl鍵能大，故NCl3沸點(diǎn)高

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三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色的油狀液體，測(cè)得其分子具有三角錐形結(jié)構(gòu)，則下面對(duì)于NCl3的描述不正確的是

A．N原子是sp3雜化                            B．該分子中的氮原子上有孤對(duì)電子

C．它還可以再以配位鍵與Cl－結(jié)合                D．已知NBr3對(duì)光敏感，所以NCl3對(duì)光也敏感

 

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常溫下三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色液體。以下關(guān)于NCl3的說(shuō)法中，正確的是

A.分子中 N-Cl鍵是非極性鍵            B. 分子中不存在孤對(duì)電子

C. 三氯化氮分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形         D. 因N-Cl 鍵鍵能大，它的沸點(diǎn)高

 

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