20．下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
A．探究H2O2溶液的氧化性：將H2O2溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上
B．驗證醋酸是弱電解質(zhì)：常溫下測定0.1 mol•L-1CH3COONa溶液的pH
C．比較鐵與銅的還原性：常溫下將鐵片與銅片分別加入到濃HNO3中
D．檢驗溴元素：取少許CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNO3溶液

分析 A．H2O2溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，生成碘遇淀粉變藍；
B．測定0.1 mol•L-1CH3COONa溶液的pH＞7，可知對應酸為弱酸；
C．常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化；
D．水解后檢驗溴離子，應在酸性條件下．

解答 解：A．H2O2溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，生成碘遇淀粉變藍，可知H2O2溶液的氧化性比碘強，故A正確；
B．測定0.1 mol•L-1CH3COONa溶液的pH＞7，可知對應酸為弱酸，則可驗證醋酸是弱電解質(zhì)，故B正確；
C．常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不能比較金屬性，應選鹽酸或稀硫酸，故C錯誤；
D．水解后檢驗溴離子，應在酸性條件下，則水解冷卻后先加硝酸至酸性，再滴加AgNO3溶液檢驗，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)和發(fā)生的反應、鹽類水解、金屬性比較、弱電解質(zhì)的判斷、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意反應原理與實驗的結(jié)合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在空氣中長期放置的下列五種物質(zhì)，易變質(zhì)且發(fā)生的是氧化還原反應的是（　�。�
①氯水②亞硫酸鈉③亞硫酸④氫硫酸⑤溴化銀．
A．①②③④B．①③④⑤C．①③④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．甲酸香葉酯是一種食品香料．可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應制得．

下列說法中正確的是（　�。�
A．香葉醇分子中含有1個手性碳原子
B．香葉醇可發(fā)生消去、加成、氧化反應
C．1 mol甲酸香葉酯可以與1molNaOH反應
D．甲酸香葉酯分子中所有碳原子均可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（　�。�
A．MgCl2B．CO2C．Al2O3D．Ca（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．2016年 5月千年繁華的古城揚州開通了寧啟動車，標志著古城揚州正式邁入“動車時代”，動車鐵路在建設(shè)施工中要大量使用各種材料．
①生產(chǎn)水泥和玻璃都用到的原料是石灰石；制備玻璃的反應方程式Na2CO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑或CaCO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑（任寫一個）．
②動車車廂內(nèi)飾板材多采用PC（聚碳酸酯）及PC合金板材，PC屬于c（填字母）．
a．金屬材料b．無機非金屬材料c．有機高分子材料
③動車大量使用鋁合金材料制作車廂．下列有關(guān)鋁合金敘述正確的是b（填字母）．
a．屬于純凈物b．密度小，硬度大c．在空氣中易被腐蝕
④鐵路建設(shè)中如何防止鐵軌的腐蝕是工程技術(shù)人員攻克的難題之一．鐵在發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應方程式為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列圖示與應敘述相符的是（　　）
A．圖1表示向20mL0．lmol•L-l氯水中逐滴加入0．lmol•L-1醋酸，溶液導電性隨加入酸體積的變化
B．圖2表示酸性介質(zhì)Zn-Cu原電池反應過程中的電流強度的變化，T時可能加入了 H2O2
C．圖3表示S02與O2反應過程中的能量變化，其中T1＞T2
D．圖4表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c（ CO32-）的濃度變化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．按要求回答下列問題：
（1）碳酸氫鈉可以治療胃酸過多，試寫出反應的離子方程式HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
（2）新制氯水在陽光照射下產(chǎn)生的無色氣體是氧氣．
（3）寫出濃硫酸和銅片在加熱條件下反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．反應中濃硫酸既體現(xiàn)了  氫氧化性，又體現(xiàn)了酸  性，
（4）在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生怎樣的影響？（選填“偏大”、“偏小”或“無影響“）
A．在燒杯中溶解時，有少量液體灑出偏�。�
B．定容時，俯視刻度線偏大；
C．轉(zhuǎn)移時，容景瓶中有少量水無影響．
（5）工業(yè)上制造水泥、玻璃和高爐煉鐵都要用到的原料是B（填字母）．
A．純堿  B．石灰石  C．黏土．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某化學小組在實驗室中對SO2的性質(zhì)進行探究．回答下列問題：
（1）學生甲以Na2SO3粉末和濃H2SO4為原料制取SO2，裝置A中儀器X的名稱是長頸漏斗；現(xiàn)欲收集一瓶干燥的SO2，選擇圖1中的裝置，其連接順序為abcedf（或abcedbcf）（按氣流方向，用小寫字母表示）．

（2）學生乙用濃H2SO4和乙醇反應得到的乙烯氣體中含有SO2、CO2．現(xiàn)選擇圖3中的裝置，檢驗混合氣體中存在乙烯和SO2，則裝置中盛放的試劑是A品紅溶液，BNaOH溶液，C品紅溶液，D酸性高錳酸鉀溶液．
（3）學生丙測得常溫下SO2的飽和溶液的pH=a，用中和滴定法測得其物質(zhì)的量濃度為c．該溶液中可認為c（H+）≈c（HSO3-），根據(jù)Kal=10-2a/（c-10-a）近似計算H2SO3的一級電離常數(shù)Ka1．該法測定的H2SO3的Ka1與理論值相差較大，判斷Ka1實驗值比理論值偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保�，理由是SO2飽和溶液中存在大量的水合SO2分子，使測定的c值比實際H2SO3的濃度偏大．
（4）學生丁選擇圖3裝置將SO2通入新制的Cu（OH）2懸濁液中．
①實驗I：新制的Cu（OH）2懸濁液由過量CuSO4溶液和NaOH溶液配制．現(xiàn)象：開始析出磚紅色沉淀；一段時間后，磚紅色沉淀消失；靜置，生成少量紫紅色固體，溶液變綠色．推測開始析出的磚紅色沉淀是Cu2O；實驗I證明SO2具有還原性．
②實驗II：新制的Cu（OH）2懸濁液由過量CuCl2溶液和NaOH溶液配制．現(xiàn)象：開始析出黃色沉淀；一段時間后，黃色沉淀消失；靜置，生成大量白色沉淀，溶液變綠色．經(jīng)檢驗白色沉淀為CuCl，則由Cu（OH）2生成CuCl的離子方程式為：2Cu（OH）2+2Cl-+SO2=2CuCl↓+SO42-+2H2O．
推測實驗I和實驗II的現(xiàn)象差異與Cl-有關(guān)而與SO42-無關(guān)．請設(shè)計實驗證明上述推測是否合理，簡述操作、現(xiàn)象和有關(guān)結(jié)論先利用CuCl2溶液和NaOH溶液配制新制的Cu（OH）2懸濁液；過濾，用蒸餾水洗滌Cu（OH）2固體，并檢驗是否洗滌干凈；向洗凈的Cu（OH）2固體中加入適量蒸餾水振蕩，然后持續(xù)通入SO2．若現(xiàn)象與實驗Ⅰ相同，則證明上述推測合理，否則不合理．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水和醚，易溶于鹽酸，是常用的氧氣吸收劑．實驗室中以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示：
制備過程中發(fā)生的反應如下：
Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗，所盛裝的試劑是鹽酸與CrCl3溶液．
（2）本實驗中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化
（3）實驗開始生成H2氣后，為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應打開閥門A、關(guān)閉閥門B （填“打開”或“關(guān)閉”）．
（4）本實驗中鋅粒須過量，其原因是與CrCl3充分反應得到CrCl2 ，產(chǎn)生足量的H2，（將裝置中的空氣排盡）將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應（混合）．
（5）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34g，實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 5.64g，請計算該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率75%．
（6）若使用該裝置制備Fe（OH）2，且能較長時間看到Fe（OH）2白色沉淀現(xiàn)象．則在1、2、3中應裝入的試劑依次為H2SO4、Fe、NaOH．（寫化學式）

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