【題目】堿式磷酸鈣Ca10(PO4)6(OH)2]又名羥基磷酸鈣,工業(yè)上叫羥基磷酸鈣,工業(yè)上叫羥基磷灰石或羥磷灰石,是人的牙齒中比較堅(jiān)硬的物質(zhì)(排第二),也是骨骼的主要組成成分·在水中有微弱的溶解,這是牙齒損壞的主要原因。氟磷酸鈣也稱氟磷灰石,它的化學(xué)式為Ca10(PO4)6F2,是牙表面牙釉的主要成分;卮鹣铝袉栴}
(1)基態(tài)鈣原子的價(jià)層電子接布式為__;鶓B(tài)磷原子的未成對(duì)電子數(shù)為____
(2)堿式磷酸鈣中含氧酸根離子中的中心原子的雜化類型是___________,含氧酸根離子的空間構(gòu)型為_______
(3)氫氟酸溶液中存在:2HFH2F2,H2F2為一元酸,則氫氟酸溶液中含氟陰離子是____,(填離子符號(hào))。氫氟酸中存在H2F2的原因是__.與H2F+互為等電子體的分子是__(寫出一個(gè)即可)。
(4)O、F、P的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_________
(5)NH3和PH3的構(gòu)型相似,NH3的鍵角略大于PH。從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因:_______
(6)CaF2晶胞如圖所示。位于體內(nèi)的粒子的配位數(shù)為______
已知:氟化鈣晶體密度為ρg/cm3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。氟化鈣品體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為_________________pm(只要求列出CaF2晶體結(jié)構(gòu)計(jì)算式即可)。
【答案】 4s2 3 sp3 正四頁體 F-、HF2- HF分子之間存在氫鍵 H2O,H2S,H2Se等 P<O<F N原子半徑小于P,H-N鍵之間排斥力大于H-P鍵 4
【解析】(1)鈣原子是20號(hào),最外層兩個(gè)電子,基態(tài)鈣原子的價(jià)層電子接布式為4s2;鶓B(tài)磷原子的未成對(duì)電子數(shù)為3;(2)堿式磷酸鈣中磷酸根離子中的中心磷原子與氧形成4個(gè)δ鍵,雜化類型是sp3,含氧酸根離子的空間構(gòu)型為正四頁體;(3)氫氟酸溶液中存在:2HFH2F2,H2F2為一元酸,則氫氟酸溶液中含氟陰離子是F-、HF2- ,(填離子符號(hào))。氫氟酸中存在H2F2的原因是HF分子之間存在氫鍵,與H2F+互為等電子體的分子是H2O,H2S,H2Se等(寫出一個(gè)即可)。(4)同主族自上而下電負(fù)性減弱,同周期自右而左電負(fù)性減弱,O、F、P的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span> P<O<F;(5)NH3和PH3的構(gòu)型相似,NH3的鍵角略大于PH。從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因:N原子半徑小于P,H-N鍵之間排斥力大于H-P鍵;(6)CaF2晶胞如圖所示。位于體內(nèi)的粒子為氟離子,它的配位數(shù)為4;
已知:氟化鈣晶體密度為ρg/cm3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。氟化鈣品體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為_________________pm(只要求列出CaF2晶體結(jié)構(gòu)計(jì)算式即可)。
晶胞中含有陰離子數(shù)為8,陽離子的數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4,晶胞質(zhì)量m=(19×8+40×4)/NA,晶胞體積V=a3,晶胞密度ρ=m/V=312/(NA·a3),故a3=312/ρNAcm3,氟化鈣品體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為cm ,即pm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,將4molA和3molB充入體積為1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后,C的濃度為3mol/L.壓縮容器體積,使容器的體積減小一半,建立新的平衡時(shí),B的濃度為2mol/L.則方程式中a的數(shù)值為
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、Q為短周期中的五種元素,其中Q在同周期中的原子半徑最小。下列說祛正確的是
A. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>W
B. 簡單離子半徑:Y>Z>W>Q
C. X、Q與氫元素所形成化合物的溶液能使石蕊試紙變藍(lán)
D. 常溫下,X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成有色氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】大量排放氮的氧化物會(huì)產(chǎn)生酸雨、光化學(xué)煙霧等環(huán)境問題。工業(yè)上處理氮的氧化物途徑有多種:
Ⅰ.堿吸祛。利用純堿溶液吸收NO、NO2,發(fā)生的反應(yīng)有:
2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
用一定量純堿溶被吸收NO、NO2恰好完全反應(yīng)得到吸收溶液。
(1)向吸收溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色,氧化產(chǎn)物為NO3-,寫出離子方程式__________
Ⅱ.天然氣還原法。
CH4催化還原NO、NO2的熱化學(xué)方程式如下:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574k]/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-1160kJ/mol
(2)4NO(g)=N2(g)+2NO2(g)ΔH=_________
(3)上述物質(zhì)NaNO2、NO、CO2中含有共同的化學(xué)鍵的類型是_______
Ⅲ.活性炭還原法。
在VL恒容密閉容器中加入足量的活性炭和一定量NO,恒溫(T1)條件下發(fā)生反應(yīng)生成Q、P(均為無污染物質(zhì))。測得物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如表所示:
n/mol t/min | NO | Q | P |
0 | 0.200 | 0 | 0 |
10 | 0.116 | 0.042 | 0.042 |
20 | 0.080 | 0.060 | 0.060 |
30 | 0.080 | 0.060 | 0.060 |
(4)在T1溫度下,NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______;平衡常數(shù)K為_________(用分?jǐn)?shù)表示)。
(5)30min后,將溫度升高至T2達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、Q、P的濃度之比為3:1:1,則該反應(yīng)的正反應(yīng)ΔH_____0(填“>”“<”或“=”)。在T2溫度達(dá)到平衡之后,再向容器中充入少量NO,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率將_____________“變大”“不變”“變小”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】試管中盛有少量白色固體,可能是銨鹽,檢驗(yàn)的方法是
A.加水,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
B.加NaOH溶液,加熱,滴入酚酞試劑
C.加NaOH溶液,加熱,滴入紫色石蕊試劑
D.加NaOH溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4,較多的Cu2+, 以及部分污泥,通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。
(1)步驟1的主要操作是___________,(填操作名稱)需用到的玻璃儀器除燒杯外還有___________, ___________。
(2)步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________
(3)步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________
(4)步驟4中涉及的操作是:蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、烘干。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): 2A(g)+B(g) 2C(g),若經(jīng)2s(秒)后測得C的濃度為0.6mol·L-1現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·S-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·S-1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1
其中正確的是( )
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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