9．有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類（填序號(hào)）．
①乙烷在空氣中燃燒                  ②由乙炔制氯乙烯
③甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)      ④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色        ⑥實(shí)驗(yàn)室制乙烯
⑦由甲苯制取TNT                    ⑧溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱
⑨乙苯的制備：
（1）其中屬于取代反應(yīng)的是③⑦；屬于氧化反應(yīng)的是①④；
（2）寫出⑦和⑧的化學(xué)方程式：
⑦
⑧CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．

分析 （1）有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它的原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)為取代反應(yīng)；有機(jī)物的燃燒、碳碳不飽和鍵被氧化的反應(yīng)都屬于氧化反應(yīng)；
（2）在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯；
在加熱條件下，溴乙烷和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯．

解答 解：（1）有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它的原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)為取代反應(yīng)；有機(jī)物的燃燒、碳碳不飽和鍵被氧化的反應(yīng)都屬于氧化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的有③⑦，屬于氧化反應(yīng)的有①④，
故答案為：③⑦；①④；
（2）在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯，反應(yīng)方程式為；
在加熱條件下，溴乙烷和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O，
故答案為：；CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物反應(yīng)、化學(xué)方程式的書寫等知識(shí)點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道常見反應(yīng)類型特點(diǎn)，注意：水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、硝化反應(yīng)、磺化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．在可逆反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，只是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，所以，反應(yīng)混合物中各成分的含量不隨時(shí)間的變化而變化，因此，化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖兩個(gè)裝置，工作時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，反應(yīng)完成后往①中加入9.8gCu（OH）2固體，溶液恰好能回復(fù)原濃度和體積．若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（　　）
A．產(chǎn)生氣體體積 ①=②
B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小
C．電極反應(yīng)式：①中陰極：Cu2++2e-═Cu②中正極：2H++2e-═H2↑
D．反應(yīng)完成后溶液PH：①＜7，②＞7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．關(guān)于鹵素（F、Cl、Br、I）的性質(zhì)的敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鹵素單質(zhì)的密度逐漸增大
B．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C．將氯水加到KI淀粉溶液中，溶液變藍(lán)
D．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）（紅棕色）?N2O4（g）（無(wú)色），如圖所示．
（1）曲線X （填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（2）若降低溫度，則v（正）減慢，v（逆）減慢．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），則甲中反應(yīng)更快．
（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（5）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）BCF；
A．v（NO2）=2v（N2O4）
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)生成2n mol的X
F．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)消耗2n mol的X．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的有幾句（　�。�
①3He、4He的化學(xué)性質(zhì)基本相同；
②3He、4He 具有相同的中子數(shù)；
③3He核聚變是化學(xué)變化；
④3He液化是物理變化；
⑤3He、4He形成的單質(zhì)中均含有非極性鍵；
⑥3He、4He分別組成的氣體單質(zhì)，在相同條件下密度之比為3：4
⑦由H原子形成1molH-H鍵要吸收熱量
⑧化學(xué)變化中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)
⑨在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱
⑩鋅錳干電池碳棒是負(fù)極，鋅片是正極．
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）由A、B、C、D四種金屬按表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)裝置
部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A（二價(jià)金屬）不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
①裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)為A-2e-═A2+．
②裝置乙中正極的電極反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu．
③裝置丙中溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镈＞A＞B＞C．
（2）在一定溫度下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，n（SO2）：n（O2）：n （SO3）=2：3：4．縮小體積，再次達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，下列說法正確的是AB．
A．再次達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，n（SO2）為0.4mol     B．縮小體積，再次達(dá)到平衡過程中，v正＞v逆
C．使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響不大           D．工業(yè)上一般采用增加SO2的濃度來(lái)提高O2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示．
（1）電極b是電源的負(fù)極；
（2）溶液A的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）NaOH；
（3）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH．
（4）電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3．用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用：Cl2與水的反應(yīng)為Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動(dòng)．減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出．
（5）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)能與熱能、電能等可以相互轉(zhuǎn)化，關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（　�。�
A．圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
B．圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成
D．中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低

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