Question

（10分）從某鋁鎂合金片上剪下一小塊（質(zhì)量為1.0g），立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶液的小燒杯中。
（1）自反應開始到反應結束，從小燒杯中可觀察到的主要現(xiàn)象。（請依次寫出）
（2）開始時產(chǎn)生氣泡的速率較慢的原因是                                。
后來的反應速率相當快的原因是                                   。
（3）寫出所形成的原電池的負極材料名稱：                                
電極反應式：                                    
（4）欲利用該反應來測定合金中鋁的含量，還應測定的數(shù)據(jù)。（請逐一寫出）

Answer 1

（1）產(chǎn)生的主要現(xiàn)象有：切口斷面處先產(chǎn)生氣泡，反應先是較慢逐漸加快；小塊合金片在溶液中上下翻動；溶液溫度升高（試管外觸摸發(fā)燙）；反應后的溶液中殘留了黑色固體。
（2）開始時產(chǎn)生氣泡的速度較慢是因為合金表面有氧化膜。后來反應相當快的原因有：氫氧化鈉溶液的濃度較大、鋁鎂合金片在反應時形成了許多微型原電池、反應放熱溶液的溫度升高等等。
（3）正極（鎂）：6H_­2O+6e=3H₂+6OH^-。負極（鋁）：2Al+4OH^—6e=2AlO+2H₂O。
（4）至少有四種途徑：測定殘留固體（鎂）的含量；測定產(chǎn)生氫氣的體積；測定生成的偏鋁酸鈉的量；測定反應中有多少氫氧化鈉被消耗掉

解析