【題目】下列物質(zhì)中,不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是(

A.HCl B.Na2O2 C.MgO D.FeCl2

【答案】D

【解析】

試題分析:A、氫氣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成HCl,故錯誤;B、金屬鈉和氧氣在點燃或加熱條件下生成過氧化鈉,故錯誤;C、鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂,故錯誤;D、鐵和氯氣反應(yīng),無論氯氣過量是否過量,生成FeCl3,故正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無水AlCl3易升華,可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦Al2O3、Fe2O3為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下。

提示2Fe(OH)3Fe2O3 3H2O

1鋁在空氣中有強的抗腐蝕性,原因是 。

2氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________。

3用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2,反應(yīng)完后溶液呈堿性,此反應(yīng)的離子方程式為

_____________________。

4為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品含雜質(zhì)FeCl3的純度,稱取16.25 g無水AlCl3樣品,溶于過量的NaOH溶液中,過濾出沉淀物,沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重,得其質(zhì)量為0.32 g。

①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式: 、

②產(chǎn)品中AlCl3的質(zhì)量分數(shù)為(只列出計算式,不計算結(jié)果) 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

1某化學(xué)興趣小組進行工業(yè)合成氨的模擬研究,反應(yīng)的方程式為N2g+3H2g2NH3g ΔH<0。在lL密閉容器中加入0.1 mol N20.3mol H2,實驗、、cN2隨時間t的變化如下圖所示:

實驗從初始到平衡的過程中,該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率vNH3=_______________;與實驗相比,實驗和實驗所改變的實驗條件分別為下列選項中的______________、_____________填字母編號。

A增大壓強 B減小壓強 C升高溫度 D降低溫度 E使用催化劑

2已知NO2N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2g N2O4g

T時,將0.40 mol NO2氣體充入容積為2L的密閉容器中,達到平衡后,測得容器中cN2O4=0.05 mol/L,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作中錯誤的是( )

A. 蒸發(fā)操作時,當有大量晶體析出時停止加熱,用余熱使水蒸發(fā)。

B. 蒸餾操作時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C. 分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

D. 萃取操作時,應(yīng)選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是

A.a(chǎn)—b時沉淀的物質(zhì)的量:A1(OH)3比BaSO4

B.c—d時溶液中離子的物質(zhì)的量:AlO2比Ba2+

C.a(chǎn)—d時沉淀的物質(zhì)的量:BaSO4可能小于A1(OH)3

D.d—e時溶液中離子的物質(zhì)的量:Ba2+等于OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校化學(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗并進行產(chǎn)物的檢驗。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

(1)燒瓶底部放置了幾片碎瓷片,碎瓷片的作用是 。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(2)如果要在C處玻璃管處點燃該氣體,則必須對該氣體進行 裝置E中的現(xiàn)象是 。

(3)停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應(yīng),過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法____________________。

(4)若(3)實驗中未檢驗到Fe3+的存在,則可能的原因是______________(用離子方程式表示)。繼續(xù)向溶液中滴加NaOH溶液,觀察到的實驗現(xiàn)象是 ,寫出該過程中涉及到的化學(xué)方程式 。

(5)若(3)實驗中檢驗到Fe3+的存在,向溶液中通入一定量的SO2,觀察到溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,寫出反應(yīng)的離子方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用平衡移動原理解釋的是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,有可逆反應(yīng):2Ag+2BgCg+3Dg;ΔH0。現(xiàn)將2 mol A2 mol B充入體積為V的甲容器,將2 mol C6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V如圖1

關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是

A.兩容器達平衡后升高相同的溫度時,甲容器的反應(yīng)速率大于乙容器的速率

B.兩容器中的反應(yīng)均達平衡時,平衡混合物中各組份的體積百分組成相同,混合氣體的密度不同

C.甲容器中的反應(yīng)先達到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.在甲容器中再充入2mol A2 mol B,平衡后甲中物質(zhì)C的物質(zhì)的量是乙中物質(zhì)C的物質(zhì)的量的2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖,使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源顯得更加緊迫。請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。

(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種顆粒可用如下氧化法提純, 請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式

_____C+____ KMnO4+____H2SO4____CO2↑+_____MnSO4+ ______K2SO4+_____H2O

(2)焦炭可用于制取水煤氣,測得12g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時,吸收了131.6kJ熱量。

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________。

(3)工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=akJ/mol 如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。(填序號)

A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C.混合氣體的密度不變

D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

②某溫度下,將2molCO和一定量的H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)l0min后,達到平衡時測得c(CO)=0.2 mol/L,則以H2表示的反應(yīng)速率v(H2)=________。

(4)CO還可以用做燃料電池的燃料,某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負極燃氣,空氣與CO2的混和氣為正極助燃氣,制得在650℃下的燃料電池,其正極反應(yīng)式:O2+2CO2+4e-=2CO32-,則負極反應(yīng)式為___________________。

(5)向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液,充分攪拌,棄去上層淸液,如此處理多次,可使BaSO4 全部轉(zhuǎn)化為BaCO3發(fā)生反應(yīng):BaSO4(s) + CO32-(aq)=BaCO3(s) +SO42-(aq)。己知某溫度下該 反應(yīng)的平衡常數(shù) K=4.0×10-2,BaSO4的Ksp=1.0×10-10,則 BaCO3的溶度積 Ksp=______。

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