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【題目】下列屬于化合反應的是

A.Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgB.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

C.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OD.CaCO3CaO+CO2↑

【答案】B

【解析】

化合反應是指由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，即多變一，據此分析解答。

A．反應Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag中，Zn單質與化合物AgNO3反應生成Ag單質和化合物Zn(NO3)2，屬于置換反應，A不選；

B．反應2FeCl2+Cl2=2FeCl3為兩種物質反應生成一種新物質，屬于化合反應，B選；

C．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O反應中，兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應，C不選；

D．反應CaCO3CaO+CO2↑由一種物質反應生成兩種物質，屬于分解反應，D不選；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應不僅有物質變化，同時還伴隨著能量的變化，化學反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。

（1）在25℃、101KPa下，1gCH3OH與氧氣充分反應，生成二氧化碳氣體和水時釋放出22.68kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：_____。

（2）已知已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol,當它氧化生成1g液態(tài)水時放出的熱量是__________ kJ（結果保留兩位小數）

（3）已知熱化學方程式C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220 kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol

①現有H2和C3H8的混合氣體共5mol,完全燃燒時放熱3472.9kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比為__________。

②1mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體共完全燃燒時放熱_________ kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對高溫條件下反應機理的研究一直是化學動力學的重要課題，科研工作者研究了1000K下丙酮的熱分解反應并提出了如下反應歷程：

①

②

③

④

⑤

回答下列問題：

(1)上述歷程是根據兩個平行反應提出的，其中一個為CH3COCH3CH4+CH2=C=O，該反應的快慢主要由上述歷程中的反應______(填序號)決定，另一個反應的化學方程式為____________________________，反應速率常數k4______k5。(填“＞”或“＜”)。

(2)CH2=C=O(乙烯酮)可以與乙醇發(fā)生加成反應生成酯，寫出該反應的化學方程式：____________________________________。

(3)一定溫度下，在2L密閉容器中充入1molCH3COCH3發(fā)生上述兩個平行反應，提高乙烯酮反應選擇性的關鍵因素是___________；

a．再充入1molCH3COCH3 b．及時分離出CH4 c．使用適宜的催化劑

達到平衡后，測得容器中存在a molCH4和b mol CO，則CH3COCH3(g)CH4(g)+CH2=C=O(g)在該溫度下的平衡常數K_____mol·L-1(用含a、b的代數式表示)。

(4)分解產物中的CH4可用于制備氫氣：

反應I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=206.2kJ·mol-1

反應Ⅱ：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=165.0kJ·mo1-1

寫出CO與水蒸氣反應生成CO2的熱化學方程式：_________________。830℃時，反應Ⅱ的平衡常數K=1.2mol2·L-2，該溫度下，測得密閉容器中各物質的濃度為c(CH4)=2.0mol·L-1、c(H2O)=4.0mol·L-1、c(CO2)=2.0mol·L-1、c(H)=2.0mol·L-1，則此時v正_____v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關厭氧腐蝕的機理有多種，其中一種理論為厭氧細菌可促使SO42－與H2反應生成S2－，加速鋼管的腐蝕，其反應原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.正極的電極反應式為：2H2O＋2e－＝H2＋2OH－

B.SO42－與H2的反應可表示為：4H2＋SO42－S2－＋4H2O

C.鋼管腐蝕的直接產物中含有FeS、Fe(OH)3

D.在鋼管表面鍍鋅可減緩鋼管的腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）

A.常溫下，0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子數為2NA

B.標況下，11.2 L H2O所含電子數為5NA

C.2.4 g鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1NA

D.常溫常壓下，32g氧氣和臭氧的混合物中所含氧原子總數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組同學欲探究某袋敞口放置一段時間的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的化肥的主要成分及相關性質。首先對該化肥的成分進行了如下假設：

a．只含有FeSO4

b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3

c．只含有Fe2(SO4)3

將化肥固體粉末溶于水中得到溶液(記為X)，進行如下實驗：

實驗序號

操作

現象

ⅰ

取2 mL溶液X，加入1 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液

產生紅褐色沉淀

ⅱ

取2 mL溶液X，加入1滴KSCN

溶液顯紅色

（1）請用文字表述做出假設b的依據是__________________________。

（2）對實驗ⅰ的預期現象是產生白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現紅褐色沉淀，預期產生該現象的依據是(用化學方程式或離子方程式表達)_____、_____。

（3）由實驗ⅱ得出的結論是____________。結合實驗ⅰ、ⅱ，推測實驗ⅰ實際現象與預期現象不符的原因可能是_____________________________。為進一步驗證假設，小組同學進行了以下實驗：

實驗序號

操作

現象

ⅲ

取2 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL水

溶液顯紅色

ⅳ

取2 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL氯水

溶液顯紅色，顏色比ⅲ深

（4）實驗ⅳ中氯水參加反應的離子方程式是_______________________。

（5）通過以上實驗，可得到的結論是_____________________________，請完整表達該結論是如何得出的_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）合成氨工藝（流程如圖1所示）是人工固氮最重要的途徑。2018年是合成氨工業(yè)先驅哈伯（F·Haber)獲得諾貝爾獎100周年。

N2和H2生成NH3的反應為：N2(g)＋H2(g)NH3(g)△H(298K)=－46.2kJ·mol－1

在Fe催化劑作用下的反應歷程為（*表示吸附態(tài)）

化學吸附：N2(g)→2N*；H2(g)2H*

表面吸附：N*+H*NH*；NH*+H*NH2*；NH2*+H*NH3*

脫附：NH3*NH3(g)

其中,N2的吸附分解反應活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應速率。

請回答：

（1）利于提高合成氨平衡產率的條件有_______________

A.低溫B.高溫C.低壓D.高壓E.催化劑

（2）標準平衡常數，其中為標準壓強1×105Pa，、和為各組分的平衡分壓，如=p,p為平衡總壓，為平衡系統(tǒng)中NH3的物質的量分數

①N2和H2起始物質的量之比為1：3，反應在恒定溫度和標準壓強下進行,NH3的平衡產率為ω，則=____________（用含ω的最簡式表示）

②圖中可以示意標準平衡常數K隨溫度T變化趨勢的是____________

（3）實際生產中，常用工藝條件：Fe作催化劑，控制溫度773K、壓強3.0×107Pa,原料氣中N2和H2物質的量之比為1：2.8

①分析說明原料氣中N2過量的理由____________

②關于合成氨工藝的下列理解，正確的是____________

A.合成氨反應在不同溫度下的△H和△S都小子零

B.控制溫度(773K)遠高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉化率和快的反應速率

C.當溫度、壓強一定時，在原料氣（N2和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉化率

D.基于NH3有較強的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應正向進行

E.分離空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉化可得H2，原料氣須經過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生

（二）高鐵酸鉀（K2FeO4）可用作水處理劑口某同學通過“化學一電解法”探究K2FeO4的合成，其原理如圖2所示．接通電源，調節(jié)電壓，將一定量C12通入KOH溶液，然后滴入含Fe3＋的溶液，控制溫度，可制得K2FeO4

（1）請寫出“化學法”得到FeO42一的離子方程式____________

（2）請寫出陽極的電極反應式（含FeO42－）____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＞0的化學平衡常數K=1，相同條件下，當c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L時，下列說法正確的是（ ）

A. 處于平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等B. 改變條件后，化學平衡常數一定改變

C. 反應逆向進行，正反應速率小于逆反應速率D. 升高溫度，平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CS2是一種常見溶劑，還可用于生產人造粘膠纖維等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)CS2與酸性KMnO4溶液反應，產物為CO2和硫酸鹽，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為__________(MnO4－被還原為Mn2＋)。

(2)甲烷硫磺法制取CS：的反應為CH4(g)＋2S2(g)CS2(g)＋2H2S(g) △H

①在恒溫恒容密閉容器中進行該反應時，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。

A.v正(S2)＝2v逆(CS2)

B.容器內氣體的密度不再隨時間變化

C.容器內氣體的總壓強不再隨時間變化

D.單位時間內斷裂C－H鍵數目與斷裂H－S鍵數目相等

②已知下列鍵能數據：

共價鍵

C-H

S=S

C=S

H-S

鍵能/

411

425

573

363

該反應的△H＝_________kJ·mol－1。

(3)在一密閉容器中，起始時向該容器中充入H2S和CH4且n(H2S)：n(CH4)＝2：1，發(fā)生反應：CH4(g)＋2H2S(g)CS2(g)＋4H2(g)。0.1MPa時，溫度變化對平衡時產物的物質的量分數的影響如圖所示：

①該反應△H_________(填“>”或“<”)0。

②M點對應溫度下，H2S的平衡轉化率為_________，為提高H2S的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是___________________________(列舉一條)。

③N點，平衡分壓p(CS2)＝_________MPa，對應溫度下，該反應的Kp＝_________(MPa)2。(Kp為以分壓表示的平衡常數)

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